Uvod
Če natančno pogledate dušik v periodnem sistemu kemičnih elementov D. I. Mendelejeva, boste opazili, da ima spremenljivo valenco. To pomeni, da dušik tvori več binarnih spojin s kisikom hkrati. Nekatere od njih so odkrili pred kratkim, nekatere pa so raziskali daleč naokoli. Obstajajo nestabilni in stabilni dušikovi oksidi. Kemične lastnosti vsake od teh snovi so popolnoma različne, zato je treba pri njihovem preučevanju upoštevati vsaj pet dušikovih oksidov. To je o njih in o njih bomo razpravljali v današnjem članku.
Dušikov oksid (I)
Formula - N2O. Včasih se lahko imenuje dušikov oksonitrid, dušikov oksid, dušikov oksid ali smejalni plin.
Lastnosti
V normalnih pogojih je brezbarven plin s sladkastim vonjem. Lahko se raztopi z vodo, etanolom, etrom in žveplovo kislino. Če plinasti oksid enovalentnega dušika segrejemo na sobno temperaturo pod tlakom 40 atmosfer, se zgosti v brezbarvno tekočino. Je oksid, ki ne tvori soli, ki se pri segrevanju razgradi in se v reakcijah pokaže kot redukcijsko sredstvo.
Prejmi
Ta oksid nastane,ko se suh amonijev nitrat segreje. Drug način za pridobitev je toplotna razgradnja zmesi "sulfamska + dušikova kislina".
Prijava
Uporablja se kot inhalacijski anestetik, živilska industrija pozna ta oksid kot aditiv E942. Izboljša tudi zmogljivost motorjev z notranjim zgorevanjem.
Dušikov oksid (II)
Formula - ŠT. Pojavlja se pod imeni dušikov monoksid, dušikov oksid in nitrozilni radikal
Lastnosti
V normalnih pogojih je brezbarven plin, ki je slabo topen v vodi. Težko je utekočiniti, vendar ima ta snov v trdnem in tekočem stanju modro barvo. Ta oksid se lahko oksidira z atmosferskim kisikom
Prejmi
Pridobiti ga je precej enostavno, za to morate segreti na 1200-1300oC mešanico dušika in kisika. V laboratorijskih pogojih nastane takoj v več poskusih:
- Reakcija bakra in 30% raztopine dušikove kisline.
- Reakcija železovega klorida, natrijevega nitrita in klorovodikove kisline.
- Reakcija dušikove in jodovodikove kisline.
Prijava
To je ena od snovi, iz katerih se pridobiva dušikova kislina.
Dušikov oksid (III)
Formula je N2O3. Lahko se imenuje tudi dušikov anhidrid in dušikov seskvioksid.
Lastnosti
V normalnih pogojih je tekočina, ki ima modro barvobarva, v standardu pa - brezbarven plin. Čisti oksid obstaja samo v trdnem agregacijskem stanju.
Prejmi
Proizvedeno z interakcijo 50% dušikove kisline in trdnega oksida trivalentnega arzena (lahko ga nadomestimo tudi s škrobom).
Prijava
S pomočjo te snovi se v laboratorijih pridobiva dušikova kislina in njene soli.
Dušikov oksid (IV)
Formula je NE2. Lahko se imenuje tudi dušikov dioksid ali rjavi plin.
Lastnosti
Priimek ustreza eni od njegovih lastnosti. Konec koncev ima ta oksid videz rdeče-rjavega plina ali rumenkaste tekočine. Ima visoko kemično aktivnost.
Prejmi
Ta oksid nastane z interakcijo dušikove kisline in bakra, pa tudi med toplotno razgradnjo svinčevega nitrata.
Prijava
Proizvaja žveplovo in dušikovo kislino, oksidira tekoče raketno gorivo in mešane eksplozive.
Dušikov oksid (V)
Formula - N2O5. Najdemo ga lahko pod imeni dianitrogen pentoksid, nitroil nitrat ali dušikov anhidrid.
Lastnosti
Ima videz brezbarvnih in zelo hlapnih kristalov. Lahko se stopijo pri 32,3oC.
Prejmi
Ta oksid nastane z več reakcijami:
- Dehidracija dušikove kisline s petvalentnim fosforjevim oksidom.
- Prehajanje suhega klora preko srebrovega nitrata.
- Interakcija ozona s štirivalentnim dušikovim oksidom.
Prijava
Zaradi izjemne nestabilnosti se nikjer ne uporablja v svoji čisti obliki.
Sklep
V kemiji je devet dušikovih oksidov, zgoraj so le klasične spojine tega elementa. Preostale štiri so, kot že rečeno, nestabilne snovi. Vendar pa imajo vsi eno lastnost - visoko strupenost. Emisije dušikovih oksidov v ozračje povzročajo poslabšanje zdravja ljudi, ki živijo v bližini industrijskih kemičnih podjetij. Simptomi zastrupitve s katero koli od teh snovi so toksični pljučni edem, motnje centralnega živčnega sistema in poškodbe krvi zaradi vezave hemoglobina. Zato je treba z dušikovimi oksidi ravnati previdno in v večini primerov uporabiti zaščitno opremo.
