Eno najpomembnejših mest v znanstvenem dojemanju sodobnega sveta zavzema tako imenovana kvantna teorija. Temelji na stališču, da je mogoče izračunati energijo, skrito v elektronu, saj lahko njena vrednost prevzame le določene vrednosti. Hkrati je najpomembnejša posledica tega stanja ugotovitev, da je stanje elektrona v tem ali drugem trenutku mogoče opisati z nizom kvantitativnih kazalnikov – kvantnih števil.
Glavno kvantno število je v tej teoriji izjemnega pomena. Ta izraz v sodobni fiziki običajno imenujemo kvantitativni indikator, po katerem se dano stanje elektrona pripiše določeni energijski ravni. Energijska raven pa je niz orbital, med katerimi je razlika v energijski vrednosti izjemno nepomembna.
Kot izhaja iz te določbe, je lahko glavno kvantno število enako enemu od pozitivnih naravnih števil. V tem primeru je temeljnega pomena še eno dejstvo. Konec koncev, v primeru prehoda elektrona na drugo energijsko raven, bo glavno kvantno število brez napak spremenilo svojo vrednost.pomen. Tukaj je povsem primerno potegniti vzporednico z modelom Nielsa Bohra, kjer elementarni delec prehaja iz ene orbite v drugo, zaradi česar se sprosti ali absorbira določena količina energije.
Glavno kvantno število je najbolj neposredno povezano z orbitalnim kvantnim številom. Stvar je v tem, da je vsaka energetska raven heterogena po naravi in vključuje več orbital hkrati. Tisti, ki imajo enako energijsko vrednost, tvorijo ločeno podnivo. Da bi ugotovili, na katero podravnjo spada ta ali druga orbitala, se uporablja koncept "orbitalne kvantne številke". Za izračun je treba eno odšteti od glavnega kvantnega števila. Potem bodo vsa naravna števila od nič do tega indikatorja sestavljala orbitalno kvantno število.
Najpomembnejša funkcija te kvantitativne značilnosti je, da ne povezuje samo elektrona z eno ali drugo podravnjo, temveč tudi označuje trajektorijo gibanja danega elementarnega delca. Od tod, mimogrede, črkovna oznaka orbital, ki jih poznamo tudi iz šolskega tečaja kemije: s, d, p, g, f.
Druga pomembna značilnost položaja elektrona je magnetno kvantno število. Njegov glavni fizični pomen je karakterizacija projekcije kotne količine glede na smer, ki sovpada s smerjo magnetnega polja. Z drugimi besedami, topotrebno za razlikovanje med elektroni, ki zasedajo orbitale, katerih kvantno število je enako.
Magnetno kvantno število se lahko giblje znotraj 2l+1, kjer je l kvantitativna značilnost orbitalnega kvantnega števila. Poleg tega se razlikuje tudi magnetno spinsko število, ki je potrebno za karakterizacijo kvantne lastnosti elementarnega delca v njegovi čisti obliki. Spin ni nič drugega kot moment zagona, ki ga lahko primerjamo z vrtenjem elektrona okoli lastne namišljene osi.
