Kalijev permanganat se v latinščini imenuje Kalii permanganas. Na svetu je to samo kalijev permanganat - kalijeva sol v reakciji permanganske kisline. Črkovna oznaka KMnO. V stiku z organskimi snovmi tvori beljakovino - albuminat, v občutkih telesa se ta reakcija prenaša z občutkom pekočega, pletenja, lokalnega draženja, hkrati pa ima zdravilni učinek in lastnost deodoranta in protistrupa.
Kalijev permanganat dobimo z elektrokemično oksidacijo manganovih spojin ali s spreminjanjem njihovih razmerij. Tukaj je nekaj reakcij na kalijev permanganat, ki se pogosto uporablja v industriji in farmakologiji:
2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O
2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 +H2↑ + 2KOH.
Tukaj, kot lahko vidimo, mangan, oksidiran, sodeluje s klorovimi solmi in molekulami kalija. Druga reakcija se pogosto uporablja v industriji, saj med elektrolizo koncentrata endotermno proizvaja kalijev permanganat.
Fizikalne lastnosti kalijevega permanganata
V znanosti se ta spojina sicer imenuje kalijev permanganat, ki je zrnati kristali rombične oblike in temno vijolične barve. V obliki kristalov se kalijev permanganat razgradi pri temperaturi segrevanja 240 ° C in več, pri čemer nastane razvoj kisika. To dokazuje naslednja reakcija:
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2.
Gostota snovi 2, 703 g/cm. kocke, molska masa kalijevega permanganata je 158,03 g / mol. Topnost spojine v vodi je odvisna od stopnje koncentracije, pa tudi od temperature vode (podatki so predstavljeni v tabeli 1).
Tabela 1. Topnost kalijevega permanganata pri različnih temperaturah
| t reakcij | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| gram kristalov/100 g vode | 2, 8 | 4, 1 | 6, 4 | 8, 3 | 11, 2 | 14, 4 |
Odvisno od števila kristalov, ki so dodani vodi različnih temperatur, bo imela vsaka raztopina svoj odtenek - od šibke, bledo škrlatne pri nizki koncentraciji do vijolično vijolične - pri visoki. Druga topila za kristale kalijevega permanganata so aceton, amoniak in metil alkohol.
Kemične lastnosti kalijevega permanganata
Snov "kalijev permanganat" je precej močno oksidacijsko sredstvo. Odvisno od pH okolja deluje na različne vrste snovi in se v enačbi reducira na manganove spojine različnih oksidacijskih stanj. Na primer, v kislem okolju - II, v alkalnem okolju - do VI, v nevtralnem okolju - do IV.
Kalijev permanganat, katerega kemične lastnosti kažejo na oksidacijo, v stiku s koncentratom žveplove kisline, povzroči eksplozivno reakcijo, pri segrevanju pa sprošča kisik - ta način pridobivanja O2 se pogosto uporablja v industriji.
Uporaba kalijevega permanganata
V sodobni laboratorijski proizvodnji je kalijev permanganat pogost v organski sintezi kot oksidant. V alkalni raztopini je učinkovit detergent in razmaščevalec. Priljubljena in univerzalna uporaba 0,1% raztopine v medicini je pri zdravljenju opeklin, izpiranju, dezinfekciji in odstranjevanju toksinov. Nekatere lekarne te snovi ne izdajajo, saj je po odredbi ministrstva razvrščena kot eksplozivna. Toda kalijev permanganat lahko dobite v vrtnarskih trgovinah, kjer se prodaja v obliki gnojila.
