Za poenostavitev beleženja kemičnih procesov in njihovega boljšega zaznavanja se uporablja reakcijska enačba. Je pogojni zapis medsebojnega delovanja snovi in posledično nastajanja novih izdelkov. S tako shematsko "sliko" se za skladnost z zakonom ohranjanja mase snovi uporabljajo numerični koeficienti. Takšen opis kemičnih reakcij z uporabo številk in simbolov je leta 1615 predlagal Jean Begun. Kasneje, po odkritju zakonov stehiometrije, so se začele uporabljati kvantitativne vrednosti.
Enačba kemijske reakcije je zapisana na naslednji način:
- Na levi strani shematske "slike" so snovi, med katerimi poteka interakcija, med njimi je postavljen znak "+". Na levi strani so produkti reakcije, t.j. nastajajo nove spojine. Med levim in desnim delom je postavljena puščica, ki označuje smer reakcije. Na primer, C+E → SE.
- Nato se postavijo koeficienti, katerih naloga je "izenačiti", t.j. poskrbite, da je število vsake vrste atoma pred reakcijo enako številu atomov za njo. Tako deluje zakon o ohranitvi mase. Na primer, 2HCl – H2+Cl2.
Obstaja enačba kinetične reakcije, ki izraža odvisnost hitrosti kemičnega procesa od koncentracije snovi, ki so vstopile v interakcijo. Preprosta taka reakcija, ki poteka v eni fazi, je shematično zapisana takole: V=k[A1] n1 [A 2]n2, kjer je
V – hitrost reakcije;
[A1], [A2] – koncentracije snovi;
K je konstanta reakcijske hitrosti, ki je odvisna od narave medsebojno delujočih snovi in temperature;
1, n2 – vrstni red reakcije.Če reakcija poteka v več fazah, sestavljajo sistem kinetičnih enačb, od katerih bo vsaka opisana posebej.
Tudi ločena vrsta je ionska enačba reakcije, ki ima ob prevajanju značilnosti, ker v njej zapisane snovi so v obliki ionov. Takšen shematski prikaz kemijske interakcije je značilen le za substitucijske in izmenjalne reakcije, v vodnih raztopinah ali zlitinah, med katerimi nastane oborina, sproščajo se slabo disociacijske snovi (voda) ali plin. Na primer: klorovodikova kislina in kalijev hidroksid kemično reagirata in tvorita sol in vodo.
HCl + KOH– KCl + H2O
Te snovi pišemo v obliki ionov, z izjemo vode, ker. se ne loči. Takšna enačbareakcije se imenujejo popolne ionske.
H+ + Cl- + C++ OH - --K++Cl-+H2O
Zdaj v tej shemi po načelu podobnosti "zmanjšamo" ponavljajoče se ione na desni in levi strani in dobimo:
N+ + OH- -- N2O.
Tudi redoks reakcije, za katere je značilna sprememba oksidacijskih stanj atomov, bodo imele značilnosti pri pripravi shematskega zapisa. Treba je določiti atome, ki so spremenili oksidacijsko stanje, in sestaviti elektronsko tehtnico, na podlagi katere nato urediti koeficiente.
Tako je enačba kemijske reakcije shematski zapis celotnega kompleksnega procesa nastajanja novih snovi z razgradnjo, kombinacijo, substitucijo in izmenjavo. Zagotavlja tudi kvalitativne in kvantitativne informacije o reaktantih in reakcijskih produktih.
