Obstajajo različne vrste kemičnih vezi. Med njimi so kovalentne, kovinske, van der Waalsove, vodikove in ionske. Ugotovimo, kaj je ionska vez in kakšne so njene lastnosti.
Kemična vez, ki se izvede s prehodom skupnega para elektronov iz enega atoma, manj elektronegativnega, v drugega, bolj elektronegativnega, je tisto, kar je ionska vez. Primere spojin, ki jih tvori, lahko združimo s skupno lastnostjo - vsebnostjo atomov z močno elektronegativnostjo in kovinskih atomov v spojini.
Kovinski atom zlahka odda elektron in postane kation. In elektronegativni atom, kot je atom halogena, zlahka sprejme elektron in tvori negativno nabit ion. Ti nabiti delci - anioni in kationi - tvorijo tisto, ki ima ime "ionska vez". Primeri so natrijev klorid, kalijev bromid, litijev jodid in drugi kovinski halogenidi (večinoma alkalni).
Toda spojine ni mogoče tvoriti samo z ionsko vezjo. Razlog za to so nekompenzirane sile privlačnosti in odbijanja. Zato je vredno govoriti le o prevladujočihionska vez, medtem ko skupaj z njo obstaja še ena kemična vez. To je zelo pomembno vedeti.
Nima lastnosti usmerjenosti in nasičenosti ionske vezi. Primeri vezi z usmerjenostjo in nasičenostjo so kovalentne, donorsko-akceptorske vezi. Nenasičenost in neusmerjenost ionskega se kaže, ker ko so pritrjeni ioni z drugačnim nabojem, naboj ni popolnoma kompenziran. Lahko se pritrdijo drugi nasprotno nabiti ioni itd. zato je okoli iona največje možno število podobnih, vendar z drugačnim predznakom. Vendar je to število omejeno zaradi medsebojnega odbijanja ionov enakega naboja. Ravnotežje se doseže z njihovo določeno medsebojno razporeditvijo, za katero je značilna koordinacijska številka. Ta indikator je odvisen od razmerja ionskih polmerov. Snovi z ionsko vezjo imajo pogosto koordinacijo kocke ali oktaedra in so kristali.
Torej ima kristal kuhinjske soli - natrijevega klorida - kubično mrežo. V njej je vsak kloridni ion povezan s šestimi natrijevimi ioni in vsak natrijev ion je povezan s šestimi kloridnimi ioni.
V oksidih alkalijskih in zemeljskoalkalijskih kovin opazimo tudi ionsko vez. Primeri takšnih spojin: kalcijev oksid, natrijev oksid in druge. Ioni so lahko sestavljeni ne samo iz enega atoma, ampak iz več. Znotraj takega kompleksnega iona je drugačen, med samimi ioni pa je ionska vez. Primeri: soli, kot je kalijev sulfat (tukaj je kalij kation, sulfatni ion je anion).
Opozoriti je treba tudi na lastnosti ionovsnovi se močno razlikujejo od lastnosti atomov in molekul teh snovi. Tako so na primer klorovi ioni, ki so del natrijevega klorida, brezbarvni in brez vonja ter primerni za hrano, medtem ko je molekularni klor, zelenkasto rumen plin z ostrim vonjem, strup. In natrijevi atomi z vodo reagirajo s eksplozijo, medtem ko se ioni prosto raztopijo.
