Cink (Zn) je kemični element, ki spada v skupino zemeljskoalkalijskih kovin. V periodnem sistemu se Mendelejev nahaja na številki 30, kar pomeni, da je naboj atomskega jedra, število elektronov in protonov prav tako 30. Cink je v stranski II skupini IV obdobja. Po številki skupine lahko določite število atomov, ki so na njeni valenčni ali zunanji energetski ravni - 2.
Cink kot tipična alkalna kovina
Cink je tipičen predstavnik kovin, v normalnem stanju ima modrikasto sivo barvo, zlahka oksidira na zraku in na površini pridobi oksidni film (ZnO).
Kot tipična amfoterna kovina je cink v interakciji z atmosferskim kisikom: 2Zn+O2=2ZnO - brez temperature, s tvorbo oksidnega filma. Pri segrevanju nastane bel prah.
Oksid sam reagira s kislinami in tvori sol in vodo:
2ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O.
Z raztopinami kislin. Če je cink običajne čistosti, je reakcijska enačba za HCl Zn spodaj.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ - enačba molekularne reakcije.
Zn (bremenitev 0)+ 2H (naboj +) + 2Cl (naboj -)=Zn (naboj +2) + 2Cl (naboj -) + 2H (naboj 0) - popolna enačba ionske reakcije Zn HCl.
Zn + 2H(+)=Zn(2+) +H2 - S. I. U. (skrajšana enačba ionske reakcije).
Reakcija cinka s klorovodikovo kislino
Ta reakcijska enačba HCl Zn spada v redoks tip. To je mogoče dokazati z dejstvom, da se je naboj Zn in H2 med reakcijo spremenil, opazili smo kvalitativno manifestacijo reakcije in opazili prisotnost oksidanta in redukcijskega sredstva.
V tem primeru je H2 oksidant, saj s. približno vodik pred začetkom reakcije je bil "+", potem pa je postal "0". Sodeloval je v redukcijskem procesu in daroval 2 elektrona.
Zn je redukcijsko sredstvo, sodeluje pri oksidaciji, sprejema 2 elektrona, povečuje s.d. (oksidacijsko stanje).
To je tudi reakcija zamenjave. Med njo sta sodelovali 2 snovi, preprost Zn in kompleksen - HCl. Kot rezultat reakcije sta nastali 2 novi snovi, pa tudi ena preprosta - H2 in ena kompleksna - ZnCl2. Ker se Zn nahaja v nizu aktivnosti kovin pred H2, ga je izpodrinil iz snovi, ki je z njim reagirala.
