Rešitve so homogeni sistemi, ki vsebujejo dve ali več komponent, kot tudi izdelki, ki so rezultat interakcije teh komponent. Lahko so v trdnem, tekočem ali plinastem stanju. Razmislite o tekočem agregacijskem stanju raztopin. Vključujejo topilo in v njem raztopljeno snov (slednje je manj).
Koligativne lastnosti raztopin so njihove značilnosti, ki so neposredno odvisne le od topila in koncentracije raztopine. Imenujejo jih tudi skupni ali skupni. Koligativne lastnosti raztopin se kažejo v mešanicah, v katerih ni interakcije kemične narave med njihovimi sestavnimi komponentami. Poleg tega so sile medsebojnega delovanja med delci topila in delci topila ter v njem raztopljene snovi enake v idealnih raztopinah.
Koligativne lastnosti rešitev:
1) Parni tlak je nižji nad raztopino kot nad topilom.
2) Kristalizacija raztopine se pojavi pri temperaturi pod temperaturo kristalizacije topila v njeni čisti obliki.
3) Raztopina vre pri višji temperaturi kot samo topilo.
4) Fenomenosmoza.
Upoštevajmo koligativne lastnosti ločeno.
Ravnovesje na fazni meji v zaprtem sistemu: tekočina - para je značilna nasičen parni tlak. Ker je del površinske plasti v raztopini napolnjen z molekulami raztopine, bo ravnotežje doseženo pri nižjem parnem tlaku.
Druga koligativna lastnost - znižanje temperature kristalizacije raztopine v primerjavi s topilom - je posledica dejstva, da delci raztopljene snovi motijo nastajanje kristalov in s tem preprečujejo kristalizacijo, ko se temperatura zniža.
Vrelišče zmesi je višje od topila v čisti obliki, zaradi dejstva, da je enakost atmosferskega tlaka in nasičenega parnega tlaka dosežena z večjim segrevanjem, saj so nekatere molekule topila povezane z delci raztopljene snovi.
Četrta koligativna lastnost raztopin je pojav osmoze.
Fenomen osmoze je sposobnost topila, da migrira skozi pregrado, ki je prepustna za nekatere delce (molekule topila) in neprepustna za druge (molekule topila). Ta pregrada loči raztopino z visoko vsebnostjo topljenca od manj koncentrirane raztopine. Primer takšne polprepustne pregrade je membrana žive celice, govejega mehurja itd. Pojav osmoze je posledica izenačevanja koncentracij na obeh straneh, ločenih z membrano, ki jetermodinamično ugodnejši za sistem. Zaradi premikanja topila v bolj koncentrirano raztopino opazimo povečanje tlaka v tem delu posode. Ta presežni tlak se imenuje osmotski tlak.
Koligativne lastnosti neelektrolitnih raztopin lahko matematično predstavimo z enačbami:
∆ Tbp.=Equip∙See;
∆ Tcr.=Kzam∙Sm;
π=CRT.
Številčne koligativne lastnosti se razlikujejo za raztopine elektrolitov in neelektrolitske raztopine. Prvič, so nekoliko večji. To je posledica dejstva, da v njih pride do elektrolitične disociacije, število delcev pa se znatno poveča.
Koligativne lastnosti raztopin se pogosto uporabljajo v vsakdanjem življenju in v proizvodnji, na primer za pridobivanje čiste vode se uporablja pojav osmoze. V živih organizmih so številni sistemi zgrajeni tudi na koligativnih lastnostih raztopin (na primer rast rastlinskih celic).
