Oksidacijsko stanje je pogojni naboj atoma elementa v molekuli. Ta koncept je temeljni v anorganski kemiji, brez njegovega razumevanja si je nemogoče predstavljati procese redoks reakcij, vrste vezi v molekulah, kemijske in fizikalne lastnosti elementov. Da bi razumeli, kaj je oksidacijsko stanje, morate najprej ugotoviti, iz česa je sestavljen sam atom in kako se obnaša pri interakciji s svojo vrsto.
Kot veste, je atom sestavljen iz protonov, nevtronov in elektronov. Protoni in elektroni, imenovani tudi nukleoni, tvorijo pozitivno nabito jedro, okoli njega se vrtijo negativni elektroni. Pozitivni naboj jedra je uravnotežen s celotnim negativnim nabojem elektronov. Zato je atom nevtralen.
Vsak elektron ima določeno raven energije, ki določa bližino njegove lokacije do jedra: bližje jedru, manj energije. Razporejeni so v plasteh. Elektroni ene plasti imajo skoraj enako rezervo energije in tvorijo energijski nivo ali elektronsko plast. Elektroni na zunanji energijski ravni niso premočno vezani na jedro, zato lahko sodelujejo v kemičnih reakcijah. Elementi, ki imajo na zunanji ravni odod enega do štirih elektronov pri kemijskih reakcijah praviloma oddajajo elektrone, tisti, ki imajo pet do sedem elektronov, pa sprejemajo.
Obstajajo tudi kemični elementi, imenovani inertni plini, pri katerih zunanja energijska raven vsebuje osem elektronov - največje možno število. Praktično ne vstopajo v kemične reakcije. Torej vsak atom teži, da "dopolni" svojo zunanjo elektronsko plast do potrebnih osmih elektronov. Kje lahko dobim manjkajoče? Drugi atomi.
Med kemično reakcijo element z višjo elektronegativnostjo "vzame" elektron elementu z nižjo elektronegativnostjo. Elektronegativnost kemičnega elementa je odvisna od števila elektronov na valenčnem nivoju in od moči njihove privlačnosti do jedra. Za element, ki je vzel elektrone, postane skupni negativni naboj večji od pozitivnega naboja jedra, za element, ki je oddal elektron, pa obratno. Na primer, v spojini žveplovega oksida SO kisik, ki ima visoko elektronegativnost, vzame 2 elektrona žvepla in pridobi negativni naboj, žveplo, ki ostane brez dveh elektronov, pa prejme pozitiven naboj. V tem primeru je oksidacijsko stanje kisika enako oksidacijskemu stanju žvepla, vzeto z nasprotnim predznakom. Oksidacijsko stanje je zapisano v zgornjem desnem kotu kemičnega elementa. V našem primeru je videti takole: S+2O-2.
Zgornji primer je precej poenostavljen. Pravzaprav zunanji elektronien atom se nikoli v celoti ne prenese na drugega, postanejo le "običajni", zato so oksidacijska stanja elementov vedno manjša, kot je navedeno v učbenikih.
Toda zaradi poenostavitve razumevanja kemičnih procesov je to dejstvo zanemarjeno.
