Dušik je morda najpogostejši kemični element v celotnem sončnem sistemu. Natančneje, dušik je 4. najbolj razširjen. Dušik je v naravi inerten plin.
Ta plin je brezbarven, brez vonja in ga je zelo težko raztopiti v vodi. Vendar pa nitratne soli zelo dobro reagirajo z vodo. Dušik ima nizko gostoto.
Dušik je neverjeten element. Obstaja domneva, da je dobil ime iz starogrškega jezika, kar v prevodu iz njega pomeni "neživ, razvajen". Zakaj tako negativen odnos do dušika? Navsezadnje vemo, da je del beljakovin in dihanje brez njega je skoraj nemogoče. Dušik ima v naravi pomembno vlogo. Toda v ozračju je ta plin inerten. Če ga jemljete tako, kot je v prvotni obliki, so možni številni stranski učinki. Žrtev lahko celo umre zaradi zadušitve. Konec koncev se dušik imenuje brez življenja, ker ne podpira izgorevanja ali dihanja.
Pod normalnimi pogoji tak plin reagira samo z litijem in tvori spojino, kot je litijev nitrid Li3N. Kot lahko vidimo, je stopnja oksidacije dušika pri takihpovezava je -3. Seveda dušik reagira tudi z drugimi kovinami in snovmi, vendar le pri segrevanju ali ob uporabi različnih katalizatorjev. Mimogrede, -3 je najnižje oksidacijsko stanje dušika, saj so potrebni samo 3 elektroni, da popolnoma zapolnijo zunanjo energijsko raven.
Ta indikator ima različne pomene. Vsako oksidacijsko stanje dušika ima svojo spojino. Bolje se je samo spomniti takšnih povezav.
Torej, oksidacijsko stanje -3 je lahko v nitridih. Oksidacijsko stanje dušika v amoniaku je tudi -3, ne glede na to, kako paradoksalno se sliši. Amoniak je brezbarven plin z zelo ostrim vonjem. Ne pozabite na amoniak. Vsebuje tudi NH3 amoniak. Proizvajajo se celo zdravila, ki vsebujejo amoniak. Predvsem so indicirani za omedlevico, omotico, hudo zastrupitev z alkoholom. Oster vonj žrtev hitro zazna. Nič čudnega, saj je pripravljen narediti vse, če bi mu le tega "smradca" odstranili.
Redko so stanja oksidacije dušika, kot sta -1 in -2. Prvo najdemo v tako imenovanih pernitridih, med katerimi je še posebej omembe vreden N2H2. Zadnje oksidacijsko stanje se pojavi v spojini NH2OH. Tako kompleksna snov je zelo šibka nestabilna baza. Uporablja se predvsem v organski sintezi.
Pojdimo na najvišje stopnje oksidacije dušika, ki jih je tudi zelo veliko. Oksidacijsko stanje dušika +1 se pojavi v spojini, kot je smejni plin (N2O). Pri majhni količini takšnega plina praktično ni opaziti nobenih stranskih učinkov. Pogosto se uporablja v majhnih odmerkih za anestezijo. Če pa se ta plin vdihava dovolj dolgo, je možna smrt zaradi zadušitve.
Oksidacijsko stanje +2 najdemo v spojini NO. Oksidacijsko stanje +3 je v N2O3 oksidu. Oksidacijsko stanje +4 je v NO2 oksidu. Ta plin ima rdečkasto rjav odtenek in oster vonj. Je kisli oksid.
+5 - najvišje oksidacijsko stanje dušika. Pojavlja se v dušikovi kislini in v vseh nitratnih solih.
