Torej, anorganska kemija je veja kemije, ki je povezana s preučevanjem sposobnosti reagiranja in lastnosti vseh elementov periodnega sistema kemičnih elementov in njihovih spojin.
Ta razdelek proučuje vse spojine elementov, razen organskih snovi, katerih osnova je ogljik (z izjemo vseh preprostih spojin, povezanih z anorgansko kemijo).
Kakšna je potem razlika med anorganskimi in organskimi spojinami, ki vsebujejo ogljik? Kemija anorganskih spojin proučuje elemente in preproste ali zapletene snovi, ki jih tvorijo. Njegova glavna naloga je razviti načine za ustvarjanje novih tehnoloških dosežkov. Prav tako je tista, ki zagotavlja oblikovanje materialov za napredne dosežke znanosti in vse sodobnosti. Leta 2013 je bilo znanih okoli 500 tisoč anorganskih snovi.
Osnovno načelo anorganske kemije je periodični zakon D. I. Mendelejeva in njegovega sistema kemičnih elementov.
Torej, razredi anorganskih snovi so naslednji: oksidi, baze, kisline insol.
oksidi
Pogovorimo se o oksidih. Oksid je binarna spojina, na prvem mestu katere je element, na drugem pa kisik. Oksidi so lahko solotvorni in nesoli. Oksidi, ki tvorijo soli, se delijo na bazične, kisle in amfoterne.
Bazični oksid - binarna spojina kisika s kovino, katere oksidacijsko stanje je I ali II. Kislinski oksidi so binarne spojine z nekovinami in kovinami z oksidacijskim stanjem IV-VII. Amfoterni oksidi (s spremenljivimi lastnostmi glede na pogoje, v katerih se nahajajo) - kovinski oksidi z oksidacijskimi stanji III in IV ter izjeme - ZnO, BeO, SnO, PbO.
Osnove
Naslednje so osnove. Formula je sestavljena predvsem iz kovine in hidroksilne skupine - (OH). Količina je odvisna od valence kovine. Najbolj zanimiva skupina snovi so baze. Formula lahko veliko pove o njih.
Osnova je lahko topna (alkalna) in netopna.
Vsaka baza ustreza določenemu oksidu. Formule oksidov in baz so povezane. Posledično so definirane naslednje skupine baz:
- Bazični hidroksidi so baze s formulo, ki vsebuje kovino v oksidacijskem stanju +1 in +2. Ima osnovne lastnosti.
- Kislinski hidroksidi - osnova s formulo, ki vsebuje kovino v oksidacijskem stanju +5 in +6. Takšni oksidi kažejo kisle lastnosti.
- Amfoterni hidroksidi - osnova s formulo, ki vsebuje kovino z oksidacijskim stanjem +3, +4, +2 (v nekaterih posebnih primerih). Amfoterni hidroksidi lahko kažejo tako kisle kot bazične lastnosti. Odvisno od pogojev, v katerih je kovina.
Včasih se voda imenuje hidroksid. Hidrokside pogosto imenujemo amfoterne ali bazične baze.
Baze so pridobljene z interakcijami kovin iz skupine alkalijskih in zemeljskoalkalijskih (skupine IA in IIA).
Glavna kemična lastnost netopnih baz je razgradnja na oksid in vodo.
kisline
Kisline so spojine anorganske kemije, ki so sestavljene iz vodika, ki je prvi, in kislinskega ostanka. Glede na vsebnost ali pomanjkanje kisika v kislini je lahko kisikova in brez kisika. Po številu vodikovih atomov je lahko enobazična, dvobazna, tribazična in polibazična. Obstaja veliko klasifikacij, vendar so te glavne. Bazične in kislinske formule so povezane. Njihov disociacijski proces je podoben in vsebujejo tako močne kot šibke elektrolite.
soli
Ostane samo sol. Soli so anorganske spojine, sestavljene iz kovine na prvem mestu in kislinskega ostanka na drugem mestu. Glavna razvrstitev soli je delitev na srednje, kisle, bazične in kompleksne soli.
Na koncu je treba povedati, da je anorganska kemija izhodišče v poznavanju te natančne znanosti.
