Eden od kamnov spotike pri prvih korakih preučevanja kemičnih vzorcev in osnov je pisanje kemijskih reakcij. Zato se vprašanja o interakciji CaCl2, H2SO4 ne pojavljajo niti občasno, ampak sistematično. Analizirajmo glavne "problematične" točke.
Pisanje molekularne enačbe
Interakcija med kalcijevim kloridom (soljo) in žveplovo kislino poteka prek mehanizma izmenjave.
Zaznamki takšne reakcije so:
- dve vhodni spojini (izhodni material);
- dve izhodni povezavi (izdelki);
- popolna odsotnost preprostih snovi.
Izmenjava reaktivnih skupin med seboj, reagenti se spremenijo in enačba ima obliko:
CaCl2 + H2SO4=CaSO4 + 2HCl.
Kot vidite, dve kompleksni snovi, ki spreminjata ione, tvorita popolnoma različne spojine: novo sol (CaSO4) in klorovodikovo kislino (HCl).
Možnost puščanja do konca
Na to vprašanje lahko preprosto odgovorite tako, da napišete reakcijsko enačbo v molekularni obliki za CaCl2, H2SO4. To bo odvisno od vrste izdelka. V primeru izobraževanja gre postopek do konca:
- težko topna snov (oborina);
- hlapna spojina (plin);
- reagent z nizko stopnjo disociacije (voda, šibek elektrolit).
V obravnavanem primeru za CaCl2, H2SO4 je med reakcijskimi produkti kalcijev sulfat - slabo topna spojina, ki se obori, v skladu s tabelo.
Zato se bo postopek menjave končal.
Kratek ionski zapis med CaCl2, H2SO4
Če opišemo vse topne spojine v ione in zmanjšamo ponavljajoče se reaktivne skupine, dobimo dve želeni enačbi:
polna ionska notacija med CaCl2, H2SO4
ca2+ + 2cl- + 2h+ + so 42-=caso4 + 2h+ + 2cl -
skrajšana enačba
ca2+ + so42-=caso 4.
Ne smemo pozabiti, da so za ione zapisane samo topne soli, kisline, baze (to je enostavno določiti s posebnimi tabelami). Šibki elektroliti, kot sta ogljikova kislina ali ocetna kislina, so vedno zapisani v molekularni obliki.
Zdaj veste, kako pride do interakcije med kalcijevim kloridom (soljo) in žveplovo kislino.
