Jeseni 1910 je Ernst Rutherford, ki so ga preplavile misli, boleče poskušal razumeti notranjo zgradbo atoma. Njegovi poskusi sipanja alfa delcev z različnimi snovmi so prepričljivo dokazali, da je znotraj atoma neko doslej neraziskano, masivno telo. Leta 1912 ga je Rutherford imenoval atomsko jedro. V znanstvenikovi glavi se je vrtelo na tisoče vprašanj. Kakšen naboj ima to neznano telo? Koliko elektronov je potrebnih, da mu damo težo?
Maja 1911 Rutherford objavi članek o strukturi atoma, pred katerim je zelo pomembno opozorilo, da je stabilnost atomske strukture verjetno odvisna od subtilnosti notranje strukture atoma in gibanja nabitih delcev, ki so njegova pomembna strukturna komponenta. Tako se je rodila elektronska konfiguracija - jedrsko-elektronski atomski model. Ta model je bil usojen, da igra neprecenljivo vlogo v jedrski fiziki.
Elektronskikonfiguracija je vrstni red, v katerem so elektroni razporejeni po atomskih orbitah. Zahvaljujoč radovednemu umu in vztrajnosti Ernsta Rutherforda, ki mu je uspelo zagovarjati svojo idejo, je bila znanost obogatena z novimi spoznanji, katerih vrednosti ni mogoče preceniti.
Elektronska konfiguracija atoma je naslednja. V središču celotne strukture je jedro, ki je sestavljeno iz različnega števila nevtronov in protonov za vsako snov. Kaj povzroča pozitivni naboj jedra. Elektroni se gibljejo okoli njega po ustreznih koncentričnih orbitah – negativno nabitih elementarnih delcih. Te atomske orbite imenujemo tudi lupine. Zunanja orbita atoma se imenuje valenčna orbita. In število elektronov na njem je valenca.
Vsaka elektronska konfiguracija elementov se razlikuje po številu elektronov, ki jih vsebuje. Na primer, atom najpreprostejše snovi v vesolju - vodika - vsebuje samo en sam elektron, atom kisika - osem, elektronska konfiguracija železa pa ima šestindvajset elektronov.
Toda odločilna vrednost v elektronskem modelu atoma sploh ni število elektronov, ampak tisto, kar jih drži skupaj in poskrbi, da celoten sistem deluje pravilno – jedro in njegova sestava. Jedro je tisto, ki daje snovi njene individualne lastnosti in značilnosti. Elektroni včasih zapustijo atomski model, nato pa atom pridobi pozitiven naboj (zaradi naboja jedra). V tem primeru snov ne spremeni svojih lastnosti. Če pa spremenite sestavo jedra, potem bo to popolnoma druga snov z različnimi lastnostmi. To ni enostavno narediti, vendar je še vedno mogoče.
Ker je elektronska konfiguracija nemogoča brez glavnega strukturnega elementa - atomskega jedra, ji je treba posvetiti posebno pozornost. Ta osrednji element atomskega modela tvori posamezne lastnosti in značilnosti katere koli kemične snovi. Protoni, ki v resnici dajejo jedru pozitiven naboj, so 1840-krat težji od katerega koli elektrona. Toda sila naboja protona je enaka podobni vrednosti katerega koli elektrona. V stanju ravnotežja je število protonov v atomu enako številu elektronov. V tem primeru je jedro nosilec ničelnega naboja.
Drug pomemben delec atomskega jedra se imenuje nevtron. Prav ta element, ki nima naboja, je omogočil jedrsko verižno reakcijo. Torej je preprosto nemogoče preceniti vrednost nevtrona.
