Pogovorimo se o tem, kaj je OVR v anorganski in organski sintezi.
Opredelitev postopka
Redoks reakcije so procesi, ki bodo spremenili oksidacijsko stanje dveh ali več kemičnih elementov v kompleksnih ali preprostih snoveh.
Kaj je oksidacija
Oksidacija je kemična reakcija, pri kateri atom ali določen ion odda elektrone, hkrati pa zniža prvotno oksidacijsko stanje. Ta postopek je značilen za kovine.
Kaj je obnovitev
Pod redukcijskim procesom je mišljena kemična transformacija, zaradi katere se zmanjša oksidacijsko stanje iona ali enostavne snovi, medtem ko se dodajajo elektroni. Ta reakcija je značilna za nekovine in kislinske ostanke.
Značilnost redukcijskega sredstva
Glede na vprašanje, kaj je OVR, ne moremo prezreti koncepta "reduktorja".
Pomeni nevtralno molekulo ali nabit ion, ki bo zaradi kemične interakcije dal drugemuelektrona na ion ali atom, hkrati pa povečuje njegovo oksidacijsko stanje.
Določanje oksidanta
Ko razpravljamo o tem, kaj je OVR, je pomembno omeniti tudi izraz "oksidant". Običajno pomenijo takšne ione ali nevtralne atome, ki bodo med kemično interakcijo sprejeli negativne elektrone od drugih atomov ali nevtralnih delcev. Hkrati se bo njegovo prvotno oksidacijsko stanje zmanjšalo.
Vrste OVR
Ko razpravljamo o tem, kaj je OVR, je treba opozoriti na tiste vrste teh procesov, ki jih najpogosteje upoštevamo pri anorganski in organski sintezi.
Medmolekularne interakcije vključujejo takšne procese, pri katerih se atomi tako reduciranega sredstva kot oksidacijskega sredstva nahajajo v različnih začetnih snoveh, ki medsebojno delujejo. Primer te vrste transformacije je interakcija med manganovim oksidom (4) in raztopino klorovodikove kisline, ki povzroči nastanek plinastega klora, dvovalentnega manganovega klorida in tudi vode.
V obravnavanem kemičnem procesu se klorovi anioni pojavljajo kot redukcijsko sredstvo, ki oksidira, ko medsebojno delujejo. Manganov kation (z oksidacijskim stanjem +4) kaže oksidativne sposobnosti v reakciji, sprejme dva elektrona, se zmanjša.
Intramolekularna interakcija so takšne kemične transformacije, pri katerih so tako atomi reducirnega sredstva kot atomi oksidacijskega sredstva sprva ena izhodna snov, nato paKo je pretvorba končana, končajo v različnih reakcijskih produktih.
Primer te vrste reakcije je razgradnja kalijevega klorata. Ko se segreje, se ta snov spremeni v kalijev klorid in kisik. Oksidacijske lastnosti bodo značilne za kloratni anion, ki se bo, ko sprejme pet elektronov v reakciji, zmanjšal in se spremenil v klorid.
V tem primeru bo kisikov anion pokazal redukcijske lastnosti, ki bo oksidiral v molekularni kisik. Kaj je torej OVR v tem primeru? To je proces prenosa elektronov med ioni, kar povzroči nastanek dveh reakcijskih produktov.
Prav tako ta vrsta kemičnih transformacij, ki se pojavijo s spremembo oksidacijskih stanj elementov, ki so prvotno v isti formuli, vključuje proces razgradnje amonijevega nitrita. Dušik, ki stoji v amonijevem kationu in ima oksidacijsko stanje -3, med postopkom odda šest elektronov in se oksidira v molekularni dušik. In dušik, ki je del nitrita, sprejme šest elektronov, hkrati pa je redukcijsko sredstvo in med reakcijo oksidira.
Kaj je OVR v kemiji? Zgoraj obravnavana definicija kaže, da so to transformacije, povezane s spremembami oksidacijskih stanj več elementov.
Samooksidacija in redukcija (nesorazmerje) vključuje takšne procese, med katerimi en začetni atom deluje kot redukcijsko sredstvo in oksidant, ki bo po zaključku interakcije povečal in hkrati zmanjšal svoje oksidacijsko stanje. Razmišljam o tem,kaj je OVR v kemiji, primere takšnih transformacij najdemo tudi v srednješolskem tečaju kemije. Razgradnja kalijevega sulfita pri segrevanju vodi do tvorbe dveh soli te kovine: sulfida in sulfata. Žveplo z oksidacijskim stanjem +4 kaže tako redukcijske kot oksidacijske lastnosti, zvišuje in znižuje oksidacijsko stanje.
Da bi razumeli, kaj OVR pomeni v kemiji, poimenujmo drugo vrsto takšnih kemičnih transformacij. Protiproporcioniranje vključuje takšne procese, zaradi katerih so atomi reducira in oksidanta v sestavi različnih začetnih komponent, na desni strani pa tvorijo en reakcijski produkt. Na primer, ko žveplov oksid (4) interagira z vodikovim sulfidom, nastaneta žveplo in voda. Žveplov ion z oksidacijskim stanjem +4 bo vzel štiri elektrone, žveplov ion z oksidacijskim stanjem -2 pa bo izgubil dva elektrona. Posledično se oba spremenita v preprosto snov, v kateri je oksidacijsko stanje nič.
Sklep
Glede na vprašanje, kaj je OVR v kemiji, ugotavljamo, da gre za številne transformacije, zaradi katerih živijo organizmi delujejo, se pojavljajo različni naravni procesi in pojavi. Če želite razporediti koeficiente v takšnih enačbah, morate sestaviti elektronsko tehtnico.
