Mase molekul, tako kot mase atomov, so zelo majhne. Zato se za njihov izračun uporablja primerjava z enoto atomske mase. Relativna molekulska masa spojine je fizikalna količina, ki je enaka razmerju med maso molekule spojine in 1/12 atoma ogljika. Ta indikator označuje, kolikokrat teža celotne molekule presega 1/12 teže osnovnega delca ogljika in tako kot vsaka relativna vrednost nima dimenzije in je označen s simbolom Mr.
Mr(spojine)=m(molekule spojin) / 1/12 m(C). Vendar se v praksi uporablja drugačna shema za izračun te vrednosti. V skladu z njim je relativna molekulska masa enaka skupni vrednosti relativnih atomskih mas (Ar) vseh kemičnih elementov, ki tvorijo dano spojino, ob upoštevanju števila elementarnih delcev vsakega elementa, t.j. shematično lahko zapišemo takole:
Mr(B1xC1y)=xAr(B1) +yAr(C1).
Za pravilno določitev te vrednosti morate:
- poznati kemijsko formulo snovi;
- pravilno določite Ar v tabeli D. I. Mendelejeva (torej, če je število za decimalno vejico enako ali večje od 5, se pri zaokroževanju na celo število doda ena: na primer Ar (Li)=6, 941, za izračun uporabite celo število, ki je 7, in če je število manjše od 5, ga pustite tako, kot je: Ar (K)=39, 098, torej vzemite 39).
- pri izračunu Mr ne pozabite upoštevati števila atomov, t.j. indeksi elementov v formuli združitve.
Relativna molekulska masa, katere formula je shematično prikazana zgoraj, velja za kompleksne spojine. Ker je za izračun te vrednosti za preprosto snov dovolj, da določimo samo relativno atomsko maso po periodnem sistemu in po potrebi pomnožimo s številom elementarnih delcev. Na primer: Mr(P)=Ar (P)=31 in Mr(N2)=2 Ar (N)=214=18.
Poglejmo še en primer in ugotovimo, kakšna je relativna molekulska masa vode – kompleksne snovi. Empirična formula te snovi je H2O, tj. sestavljen je iz 2 atoma vodika in 1 atoma kisika. Zato je vnos rešitve videti takole:
Mr (H2O)=2Ar(H)+ Ar(O)=21+16=18
Lahko skrajšano, pri čemer se izpusti dobesedni izraz. Ta slika kaže, da je Mr 18-krat večji od 1/12 mase osnovnega delca ogljika. Podobno se določi relativna molekulska masa katere koli kemične spojine, če je znana njena empirična formula. Toda tudi s to vrednostjo je mogoče obnoviti kvalitativno in kvantitativno sestavo neznanih snovi, ugotoviti vsebnost posameznih nuklidov. V praksi se za določanje Mr snovi uporabljajo fizikalne in kemične metode, kot so destilacija, masna spektrometrija, plinska kromatografija itd. Za določitev tega indikatorja za polimere se uporabljajo metode, ki temeljijo na koligativnih lastnostih raztopin (določijo število dvojnih vezi, funkcionalno skupino, viskoznost, sposobnost sipanja svetlobe).
Tako je relativna molekulska masa značilna za vsako snov in bo zanjo individualna. Ta vrednost je določena za enostavne in kompleksne spojine, anorganske in organske. Njegova zmogljivost je še posebej pomembna pri preučevanju in sintezi polimerov, katerih lastnosti bodo odvisne od indeksa molekulske mase.
