Pogovorimo se o tem, kako določiti naravo oksida. Začnimo z dejstvom, da so vse snovi običajno razdeljene v dve skupini: preproste in zapletene. Elemente delimo na kovine in nekovine. Kompleksne spojine so razdeljene v štiri razrede: baze, okside, soli, kisline.
Definicija
Ker je narava oksidov odvisna od njihove sestave, najprej opredelimo ta razred anorganskih snovi. Oksidi so kompleksne snovi, sestavljene iz dveh elementov. Njihova posebnost je, da se kisik vedno nahaja v formuli kot drugi (zadnji) element.
Najpogostejša možnost je interakcija s kisikom enostavnih snovi (kovine, nekovine). Na primer, ko magnezij reagira s kisikom, nastane magnezijev oksid, ki kaže osnovne lastnosti.
Nomenklatura
Narava oksidov je odvisna od njihove sestave. Obstajajo določena pravila, po katerih so takšne snovi poimenovane.
Če oksid tvorijo kovine glavnih podskupin, valenca ni navedena. Na primer kalcijev oksid CaO. Če je kovina podobne podskupine, ki ima spremenljivo valenco, prva v spojini, potem je nujnooznačeno z rimskimi številkami. Postavljeno za imenom povezave v oklepaju. Na primer, obstajajo železovi oksidi (2) in (3). Pri sestavljanju formul oksidov je treba upoštevati, da mora biti vsota oksidacijskih stanj v njej enaka nič.
Razvrstitev
Razmislimo, kako je narava oksidov odvisna od stopnje oksidacije. Kovine z oksidacijskim stanjem +1 in +2 tvorijo s kisikom bazične okside. Posebnost takšnih spojin je osnovna narava oksidov. Takšne spojine vstopijo v kemično interakcijo z oksidi nekovin, ki tvorijo soli, in z njimi tvorijo soli. Poleg tega bazični oksidi reagirajo s kislinami. Produkt interakcije je odvisen od količine, v kateri so bile zaužite začetne snovi.
Nekovine, pa tudi kovine z oksidacijskim stanjem od +4 do +7, s kisikom tvorijo kisle okside. Narava oksidov kaže na interakcijo z bazami (alkalijami). Rezultat interakcije je odvisen od količine, v kateri je bila vzeta začetna alkalija. Ob njegovem pomanjkanju se kot reakcijski produkt tvori kisla sol. Na primer, pri reakciji ogljikovega monoksida (4) z natrijevim hidroksidom nastane natrijev bikarbonat (kisla sol).
V primeru interakcije kislinskega oksida s presežno količino alkalije bo reakcijski produkt povprečna sol (natrijev karbonat). Narava kislih oksidov je odvisna od stopnje oksidacije.
Delimo jih na okside, ki tvorijo soli (v katerih je oksidacijsko stanje elementa enako številki skupine), pa tudi na indiferentneoksidi, ki ne morejo tvoriti soli.
Amfoterni oksidi
Obstaja tudi amfoterna narava lastnosti oksidov. Njegovo bistvo je v interakciji teh spojin s kislinami in alkalijami. Kateri oksidi imajo dvojne (amfoterne) lastnosti? Sem spadajo binarne spojine kovin z oksidacijskim stanjem +3, pa tudi oksidi berilija, cinka.
Načini pridobivanja
Obstajajo različni načini za pridobivanje oksidov. Najpogostejša možnost je interakcija s kisikom preprostih snovi (kovine, nekovine). Na primer, ko magnezij reagira s kisikom, nastane magnezijev oksid, ki kaže osnovne lastnosti.
Poleg tega lahko okside pridobimo tudi z interakcijo kompleksnih snovi z molekularnim kisikom. Na primer, pri gorenju pirita (železov sulfid 2) lahko naenkrat dobimo dva oksida: žveplo in železo.
Druga možnost za pridobivanje oksidov je reakcija razgradnje soli kislin, ki vsebujejo kisik. Na primer, z razgradnjo kalcijevega karbonata lahko nastaneta ogljikov dioksid in kalcijev oksid (živo apno).
Pri razgradnji netopnih baz nastajajo tudi bazični in amfoterni oksidi. Na primer, ko se kalcinira železov (3) hidroksid, nastane železov (3) oksid, pa tudi vodna para.
Sklep
Oksidi so razred anorganskih snovi s široko industrijsko uporabo. Uporabljajo se v gradbeništvu, farmacevtski industriji, medicini.
Poleg tega se pogosto uporabljajo amfoterni oksidiv organski sintezi kot katalizatorji (pospeševalci kemičnih procesov).
