Kaj je kislina ali sol, se večina dobro zaveda. Težko je najti človeka, ki v rokah ni držal steklenice kisa ali v življenju ni uporabljal živila, brez katerega se zdi skoraj vsaka hrana mehka in brez okusa. Toda kaj je alkalija? Je to isto kot osnova ali ne? Kako se razlikuje od kisline? Takšna vprašanja lahko zmedejo vsakogar, zato naj osvežimo znanje, ki smo ga nekoč pridobivali v šoli.
Alkalna - kaj je to?
Začnimo z dejstvom, da spojine kovin z vodo v kemiji običajno imenujemo hidroksidi. Snov te vrste, ki jo tvori amonij, alkalna ali zemeljskoalkalijska kovina, se imenuje alkalija. Po drugi strani je baza elektrolit, v katerem poleg hidroksidnih ionov (OH-) ni drugih anionov. Tako lahko rečemo, da je alkalija katera koli topna baza. Oblikatak hidroksid so lahko le kovine podskupin Ia in IIa (tiste, ki prihajajo za kalcijem). Primer takšnih spojin je natrijeva alkalija (formula NaOH), kavstični bariat (Ba(OH)2), kalijev hidroksid (KOH), cezijev hidroksid (CsOH) itd. So trdne bele snovi, za katere je značilna visoka higroskopnost.
Lastnosti alkalij
Raztapljanje takšnih spojin v vodi spremlja znatno sproščanje toplote. V skupini Ia je najmočnejša alkalija cezijev hidroksid, v skupini IIa pa radijev hidroksid. Primer šibke spojine te vrste sta amoniak in gašeno apno. Kavstične alkalije se lahko raztopijo v etanolu in metanolu. V trdnem stanju vse te snovi absorbirajo vodo in ogljikov dioksid iz zraka ter se počasi spreminjajo v karbonate. Najpomembnejša lastnost alkalije je, da zaradi njene reakcije s kislino nastane sol - ta lastnost se zelo pogosto uporablja v industriji. Skozi te spojine lahko teče električni tok in se zato pogosto uporabljajo kot elektroliti. Alkalije se pridobivajo z elektrolizo kloridov ali z interakcijo oksidov alkalijskih kovin z vodo. V industriji se običajno uporablja prva metoda, druga pa se večinoma uporablja za proizvodnjo gašenega apna. Maščoba se raztopi v alkalnem okolju in ta lastnost se pogosto uporablja pri izdelavi mila. Številne baze lahko uničijo rastlinska in živalska tkiva, dražijo kožo in uničijo oblačila. Alkalije lahko reagirajo z nekaterimi kovinami (npr.z aluminijem) in lahko zaščitijo jeklo pred korozijo. Odporne so na toploto - natrijev hidroksid se lahko stopi in zavre, vendar se ne razgradi.
V tem se alkalije zelo razlikujejo od netopnih baz, od katerih nekatere (na primer srebrov hidroksid) razpadejo že pri sobni temperaturi. Tako kot kisline, te snovi zahtevajo veliko previdnosti in predstavljajo visoke zahteve za upoštevanje varnostnih priporočil. Za zaščito oči pri delu z lugom običajno nosimo očala. Dovoljeno jih je hraniti le v posebnih posodah - posode za pitje za to absolutno niso primerne.
