Kisline: primeri, tabela. Lastnosti kisline

2024 Avtor: Angel Austin | [email protected]. Nazadnje spremenjeno: 2024-01-18 04:28

Kisline so kemične spojine, ki so sposobne darovati električno nabit vodikov ion (kation) in sprejeti dva medsebojno delujoča elektrona, kar povzroči kovalentno vez.

V tem članku si bomo ogledali glavne kisline, ki se preučujejo v srednjih razredih splošno izobraževalnih šol, in izvedeli tudi veliko zanimivih dejstev o najrazličnejših kislinah. Začnimo.

Kisline: vrste

V kemiji obstaja veliko različnih kislin, ki imajo različne lastnosti. Kemiki razlikujejo kisline po vsebnosti kisika, hlapnosti, topnosti v vodi, jakosti, stabilnosti, ki spadajo v organski ali anorganski razred kemičnih spojin. V tem članku si bomo ogledali tabelo, ki predstavlja najbolj znane kisline. Tabela vam bo pomagala zapomniti ime kisline in njeno kemično formulo.

kemijska formula	Ime kisline
H_2S	vodikov sulfid
H₂SO₄	žveplovo
HNO₃	dušik
HNO₂	dušik
HF	Flavic
HCl	sol
H₃PO₄	fosforna
H₂CO₃	premog

Torej, vse je jasno vidno. V tej tabeli so predstavljene najbolj znane kisline v kemični industriji. Tabela vam bo pomagala veliko hitreje zapomniti imena in formule.

Hidrosulfidna kislina

H_{2S je vodikov sulfid kislina. Njegova posebnost je v tem, da je tudi plin. Vodikov sulfid je zelo slabo topen v vodi in sodeluje tudi s številnimi kovinami. Žveplovovodikova kislina spada v skupino "šibkih kislin", katere primere bomo obravnavali v tem članku.}

H_{2S ima rahlo sladek okus in zelo močan vonj po gnilih jajcih. V naravi ga najdemo v naravnih ali vulkanskih plinih, sprošča pa se tudi, ko beljakovine gnijejo.}

Lastnosti kislin so zelo raznolike, tudi če je kislina nepogrešljiva v industriji, je lahko zelo nezdrava za zdravje ljudi. Ta kislina je zelo strupena za ljudi. Ob vdihavanju majhne količine vodikovega sulfida se človek zbudi z glavobolom, začne se huda slabost in omotica. Če oseba vdihne veliko količino H_{2S, lahko to povzroči konvulzije, komo ali celo takojšnjo smrt.}

žveplova kislina

H₂SO₄ je močna žveplova kislina, s katero se otroci seznanjajo pri pouku kemije že v 8.razredu. Kemične kisline, kot je žveplova, so zelo močni oksidanti. H₂SO_{4 deluje kot oksidant na številne kovine, pa tudi na osnovne okside.}

H₂SO_{4 Povzroča kemične opekline na koži ali oblačilih, vendar ni tako strupen kot vodikov sulfid.}

dušikova kislina

Močne kisline so v našem svetu zelo pomembne. Primeri takšnih kislin: HCl, H₂SO₄, HBr, HNO₃. HNO_{3 je dobro znana dušikova kislina. Našel je široko uporabo tako v industriji kot v kmetijstvu. Uporablja se pri izdelavi različnih gnojil, nakitu, fotografskem tisku, proizvodnji zdravil in barvil ter v vojaški industriji.}

Kemične kisline, kot je dušikova kislina, so zelo škodljive za telo. Hlapi HNO_{3 puščajo razjede, povzročajo akutno vnetje in draženje dihalnih poti.}

Dušikova kislina

Dušikovo kislino pogosto zamenjujejo z dušikovo kislino, vendar je med njima razlika. Dejstvo je, da je dušikova kislina veliko šibkejša od dušikove kisline, ima popolnoma drugačne lastnosti in učinke na človeško telo.

HNO_{2 se pogosto uporablja v kemični industriji.}

fluorovodikova kislina

fluorovodikova kislina (ali vodikov fluorid) je raztopina H_{2O s HF. Formula kisline je HF. Fluorovodikova kislina se zelo aktivno uporablja v industriji aluminija. Raztaplja silikate, zastruplja silicij, silikatsteklo.}

Vodik fluorid je zelo škodljiv za človeško telo, odvisno od njegove koncentracije je lahko lahka droga. Ko pride v stik s kožo, sprva ni sprememb, po nekaj minutah pa se lahko pojavi ostra bolečina in kemična opeklina. Fluorovodikova kislina je zelo škodljiva za okolje.

klorovodikova kislina

HCl je vodikov klorid in je močna kislina. Vodikov klorid ohranja lastnosti kislin, ki spadajo v skupino močnih kislin. Po videzu je kislina prozorna in brezbarvna, vendar se kadi na zraku. Vodikov klorid se pogosto uporablja v metalurški in živilski industriji.

Ta kislina povzroča kemične opekline, vendar je stik z očmi še posebej nevaren.

fosforna kislina

fosforna kislina (H₃PO₄) je po svojih lastnostih šibka kislina. Toda tudi šibke kisline imajo lahko lastnosti močnih. Na primer, H₃PO_{4 se uporablja v industriji za pridobivanje železa iz rje. Poleg tega se fosforjeva (ali fosforjeva) kislina pogosto uporablja v kmetijstvu - iz nje se proizvaja veliko različnih gnojil.}

Lastnosti kislin so zelo podobne - skoraj vsaka od njih je zelo škodljiva za človeško telo, H₃PO_{4 ni izjema. Ta kislina na primer povzroča tudi hude kemične opekline, krvavitve iz nosu in zobno gnilobo.}

ogljikova kislina

H₂CO₃ - šibka kislina. Dobimo ga z raztapljanjem CO₂ (ogljikov dioksid) v H_{2O (voda). ogljikova kislinauporablja se v biologiji in biokemiji.}

Gostota različnih kislin

Gostota kislin zavzema pomembno mesto v teoretičnem in praktičnem delu kemije. Zahvaljujoč poznavanju gostote je mogoče določiti koncentracijo kisline, rešiti kemične probleme in dodati ustrezno količino kisline za dokončanje reakcije. Gostota katere koli kisline se spreminja glede na koncentracijo. Na primer, večji kot je odstotek koncentracije, večja je gostota.

Splošne lastnosti kislin

Absolutno vse kisline so kompleksne snovi (to pomeni, da so sestavljene iz več elementov periodnega sistema), medtem ko v svoji sestavi nujno vključujejo H (vodik). Nato si ogledamo kemične lastnosti kislin, ki so pogoste:

Vse kisline, ki vsebujejo kisik (v formuli katerih je prisoten O), se razgradijo v vodo, kot tudi kislinski oksid. In brez kisika se razgradijo v preproste snovi (na primer, 2HF se razgradi v F₂ in H_2).
Oksidacijske kisline medsebojno delujejo z vsemi kovinami v nizu aktivnosti kovin (samo tiste, ki se nahajajo levo od H).
Reagirajte z različnimi solmi, vendar le s tistimi, ki jih tvori še šibkejša kislina.

Kisline se po svojih fizikalnih lastnostih med seboj močno razlikujejo. Navsezadnje imajo lahko vonj in ga nimajo, pa tudi v različnih agregatnih stanjih: tekočem, plinastem in celo trdnem. Trdne kisline so zelo zanimive za preučevanje. Primeri takšnih kislin:C₂H₂0₄ in H₃BO _3.

Koncentracija

Koncentracija je vrednost, ki določa kvantitativno sestavo katere koli raztopine. Na primer, kemiki morajo pogosto določiti, koliko čiste žveplove kisline je v razredčeni kislini H₂SO_{4. Da bi to naredili, nalijejo majhno količino razredčene kisline v čašo, jo stehtajo in določijo koncentracijo iz tabele gostote. Koncentracija kislin je tesno povezana z gostoto, pogosto obstajajo računske naloge za določitev koncentracije, kjer morate določiti odstotek čiste kisline v raztopini.}

Razvrstitev vseh kislin po številu atomov H v njihovi kemični formuli

Ena izmed najbolj priljubljenih klasifikacij je delitev vseh kislin na enobazične, dvobazične in s tem tribazične kisline. Primeri enobazičnih kislin: HNO₃ (dušikova), HCl (klorovodikova), HF (fluorovodikova) in druge. Te kisline imenujemo enobazične, saj je v njihovi sestavi prisoten le en atom H. Takih kislin je veliko, nemogoče si je zapomniti popolnoma vsako. Zapomniti si morate le, da so kisline razvrščene tudi po številu atomov H v njihovi sestavi. Dvobazične kisline so opredeljene podobno. Primeri: H₂SO₄ (žveplo), H₂S (vodikov sulfid), H2_CO3 _{(premog) in drugi. Tribasic: H}3_PO4 _(fosforni).

Osnovna klasifikacija kislin

Ena izmed najbolj priljubljenih klasifikacij kislin je njihova delitev na kisline, ki vsebujejo kisik, in anoksične kisline. Kako se spomniti, ne da bi poznali kemično formulo snovi, da gre za kislino, ki vsebuje kisik?

Vse kisline brez kisika nimajo pomembnega elementa O – kisika, vsebujejo pa H. Zato se njihovemu imenu vedno pripisuje beseda »vodik«. HCl je klorovodikova kislina in H_{2S je vodikov sulfid.}

Vendar lahko napišete formulo z imeni kislih kislin. Na primer, če je število atomov O v snovi 4 ali 3, se imenu vedno doda pripona -n- in končnica -aya-:

H₂SO_{4 - žveplovo (število atomov - 4);}

H₂SiO_{3 - silicij (število atomov - 3).}

Če ima snov manj kot tri ali tri atome kisika, potem ime uporablja pripono -ist-:

HNO_{2 - dušik;}

H₂SO_{3 - žveplovo.}

Splošne lastnosti

Vse kisline imajo kisel in pogosto rahlo kovinski okus. Vendar pa obstajajo še druge podobne lastnosti, ki jih bomo zdaj obravnavali.

Obstajajo snovi, imenovane indikatorji. Indikatorji spremenijo svojo barvo ali pa barva ostane, vendar se njen odtenek spremeni. To se zgodi, ko na indikatorje vpliva kakšna druga snov, na primer kisline.

Primer spremembe barve je tako znan izdelek, kot je čaj, inlimonina kislina. Ko limono vržemo v čaj, se čaj postopoma opazno posvetli. To je zato, ker limona vsebuje citronsko kislino.

Obstajajo tudi drugi primeri. Lakmus, ki ima v nevtralnem mediju lila barvo, postane rdeč, ko dodamo klorovodikovo kislino.

Ko kisline medsebojno delujejo s kovinami, ki so v napetostnem nizu do vodika, se sproščajo plinski mehurčki - H. Če pa kovino, ki je v napetostnem nizu za H, damo v epruveto s kislino, potem ne bo prišlo do reakcije, ne bo sproščal plina. Torej baker, srebro, živo srebro, platina in zlato ne bodo reagirali s kislinami.

V tem članku smo pregledali najbolj znane kemične kisline, pa tudi njihove glavne lastnosti in razlike.