Primeri izotopov v kemiji so obravnavani na vodiku. Ta izraz se nanaša na sorte enega kemičnega elementa, ki imajo enako atomsko (redno) številko, vendar različno masno število. V periodnem sistemu Dmitrija Ivanoviča Mendeljejeva je veliko kemičnih elementov in precej takšnih, ki imajo izotope, ki se razlikujejo po masnem številu.
Pomembne informacije
Primer vodikovih izotopov kaže, da imajo protij, devterij, tritij z različnim številom nevtronov popolnoma različne kemične lastnosti.
Najpogosteje je izotop označen s simbolom elementa, ki mu pripada, pri čemer se doda zgornji levi indeks, ki določa masno število. Dovoljeno je zapisati tudi njegovo ime z dodatkom vezaja masnega števila. Vidite lahko na primer naslednje možnosti: radon-222, ogljik-12.
Glede na primere izotopov v kemiji ugotavljamo, da imajo nekateri svoja imena: tritij,devterij, protij.
Značilnosti terminologije
Izraz je bil prvič predlagan v množini, saj je bil uporabljen za primerjavo dveh vrst atomov. Njegova uporaba v ednini se je uveljavila. Trenutno so primeri uporabe izotopov enotni v uporabi z vidika mednarodnih znanstvenih organizacij.
zgodovina odkritij
Pri analizi primerov izotopov se je treba ustaviti na nekaterih zgodovinskih dejstvih. Prvi dokaz, da imajo snovi z enakim kemičnim obnašanjem različne fizikalne lastnosti, je bil ugotovljen kot del študije radioaktivnih transformacij atomov težkih elementov.
Na začetku devetnajstega stoletja je bilo ugotovljeno, da je produkt radioaktivnega razpada atoma urana ion, radiotorij pa nastane iz torija, ki imata podobne kemične lastnosti, vendar se bistveno razlikujeta po atomski masi in značilnosti radioaktivnega razpada.
Malo kasneje je bilo ugotovljeno, da imajo ti izdelki enak rentgenski in optični spekter. Snovi, podobne po kemičnih lastnostih, ki se razlikujejo po masi atomov in nekaterih fizikalnih parametrih, so začeli imenovati izotopi (predlagal ga je leta 1910 Soddy).
Primer izotopov je mogoče videti na atomu vodika. Ker imata podobno atomsko maso, se razlikujeta po številu nevtronov.
Do leta 2016 3211 izotopov različnih kemikalijelementov, približno 13 % njihovega skupnega števila pa je stabilnih ali skoraj stabilnih, 40 odstotkov pa je prekomernih protonov, torej odstopajo proti nevtronom (protonom).
Zanimivo je, da so ZDA, Nemčija, Velika Britanija, Rusija, Francija vodilne v odkritjih na tem področju. Primer vodikovih izotopov je obravnavan v okviru šolskega učnega načrta pri kemiji. Fantje analizirajo osnovne pojme: masno število, nevtroni, število naboja, ki označuje protij, devterij, tritij. Zahvaljujoč odkritju radioaktivne teorije je bilo mogoče razložiti glavne razlike v strukturi in lastnostih izotopov, razumeti možnosti njihove uporabe v različnih vejah kemije.
