Najlažji kemični element, nepogrešljiva sestavina organskih snovi, nujen del molekul življenja – voda – in vse je o vodiku. Njegovo ime je bilo prevedeno v ruščino s pretvorbo delov grške besede - "roditi z vodo". Vodik kot plin je precej muhasta in nevarna snov (vžge se!). In vodik v atomski obliki je zelo aktiven in ima redukcijske lastnosti. Zato lahko v zvezkih s kemijskimi težavami študenta prosijo, naj določi, kakšna je molska masa vodika. To vprašanje lahko zbega celo odrasle, ki so pozabili na kemijo.
Določite, kaj mislite
Sam koncept "vodika" z logičnega vidika je dvoumen. Lahko pomeni tako atome vodika kot ustrezen plin, ki obstaja v molekularni obliki. V drugem primeru gre za kombinacijo dveh atomov. Najverjetneje se koncept "molarne mase vodika" nanaša na plin, saj se koncept atomske mase bolj verjetno uporablja za posamezne atome. Ampak tudi vvodik v prosti obliki lahko obstaja, zlasti v nekaterih fizikalno-kemijskih procesih. In mol te snovi ima maso. Zato vsakič, ko rešite težavo, bodite natančni, kaj mislite.
Prosti atom
Če mislite na atom, je molska masa vodika en gram na mol. Za izpolnjevanje zahtev SI ga je mogoče pretvoriti v kilograme na mol, za to morate samo pomnožiti 1 z 10 na minus tretjo potenco. Čeprav ti podatki ne bodo povsem točni, ker atomske uteži niso cele vrednosti, ampak ulomke.
Kako težko
Ampak bodite previdni – če rešite problem v učbeniku fizike, lahko naletite na težke oblike vodika, ki imajo drugačno molsko maso. Najpogostejši vodik se imenuje protij in njegov mol tehta en gram, obstajata pa tudi devterij (2 g na mol) in tritij (3 g na mol). Deuterij se na Zemlji nahaja v zelo majhnih količinah (manj kot 0,2 %), tritija pa skorajda sploh ne najdemo, vendar ga je enostavno pridobiti v jedrskih reakcijah. V procesu reševanja resničnih problemov se fizika in kemija ne razlikujeta, tako da če se pripravljate na kariero v naravoslovju, morate biti pripravljeni določiti molsko maso vodika v tako nestandardnih situacijah.
Izračuni za molekularno obliko
Če se težava nanaša na plin, boste morali atomsko maso vodika pomnožiti z dva in dodeliti enoto g na mol. Atomske enote in grami na mol so številčno enakovredni,vendar se prve uporabljajo bolj v fiziki in razpravi o lastnostih elementov, druge pa pri reševanju praktičnih problemov v kemiji. Toda tudi tukaj vas lahko ujamejo in vprašajo o masi težkega vodika. Mimogrede, bodite previdni, včasih sploh ne boste pričakovali, da boste 2 ali 3 pomnožili z dva. Obstajajo hibridne oblike, na primer devterij s tritijem (molarna masa vodika bo v tem primeru 2 + 3=5) ali protij z devterijem (3) ali tritij s protijem (4). Zato razmišljajte logično in seštevajte, ne množite, da se ne bi zmotili s težkimi molekulami.
Zanimivo je, da vodi, ki vsebuje težki vodik, pravimo tudi težka. Težave z njegovo proizvodnjo iz težkega vodika so lahko težke in za ta namen boste morda morali izračunati, kakšna je molska masa vodika v vaši konkretni situaciji.
