Kemija je znanost o ekstremih. V smislu, da so dejanske, realne, ki opisujejo resničnost številk v njem, bodisi izjemno majhne bodisi izjemno velike. Številka s 23 ničlami bi se marsikoga prestrašila. Res je veliko. Toda v enem molu snovi je toliko enot (kosov). Bi radi izvajali izračune s tako ogromnimi številkami? Ni udobno. A dandanes vsak študent rešuje kemijske probleme z listom papirja in preprostim kalkulatorjem. To je mogoče zahvaljujoč posebnemu jeziku za poenostavitev, ki so ga ustvarili kemiki. In ena glavnih besednih zvez tega jezika je "molarna masa."
Formula po definiciji
Določanje molske mase je preprosto: maso snovi je treba deliti z njeno kemično količino. To pomeni, da boste ugotovili, koliko tehta en mol določene snovi. Obstaja še en način za določitev molarne mase, vendar je glavna stvar, da se ne zmedete. Molarna masa je številčno enaka atomski ali molekulski masi. Toda enote so različne.
Zakaj celo?
Kdaj bi potrebovali molsko maso? Klasičen primer je potreba po identifikaciji formule snovi. Vseh snovi in ne v vseh situacijah ni mogoče določiti s kemičnimi lastnostmi in videzom, včasih je treba upoštevati kvantitativna razmerja. Če poznate dejanske količine snovi, lahko izračunate vrsto atomov in njihove deleže v snovi. In potrebovali boste pomoč starega kemika. Res zelo star. Mendelejev sam.
Povezave pojmov
Kako nam lahko pomaga miza velikega znanstvenika? Molarna masa snovi je po številu enaka atomski (za atomske snovi in čiste kovine) ali molekulski masi, vendar se meri v drugih enotah. Ta značilnost snovi bo navedena v gramih na mol, molekularno - v enotah atomske mase. Kako to, da so te številke enake? Te vrednosti, ki jih vidite v tabeli za elemente, so bile izračunane empirično. Vsako vrsto atoma smo stehtali in določili njegovo maso v primernih enotah. Zato vidite ne minus sedemindvajseto stopnjo, ampak precej spodobne številke, najpogosteje znotraj enega in sto. Obstajajo tudi težki elementi, ki pa običajno niso omenjeni v šolskih problemskih knjigah.
Če niso vse številke pri roki
Kaj, če je snov sestavljena iz molekul in veste, kaj je? Kako iščemo molsko maso snovi, če njena masa in kemična količina glede na pogoje problema nista na voljo hkrati? Preprosto je, poiščite vsako vrsto atoma (elementa) v tabeli inatomske mase pomnožimo s številom atomov v molekuli za različne elemente. In potem samo povzamete - in dobite molekulsko maso, ki se bo natančno ujemala z molsko maso. Za sodobne mlade kemike je že vse pripravljeno - za znano formulo snovi ni problem izračunati želene vrednosti.
Če razumete bistvo kemije, se vam bo zdelo zelo enostavno. Glavna obremenitev pri razvoju te znanosti je preučevanje in zapomnitev lastnosti določenih snovi, vendar splošni procesi in opisi niso nikjer lažji. Ko enkrat razumete, vadite - nikoli se v življenju ne boste zmedli.
