Klor dioksid: formula, uporaba. Učinek klorovega dioksida na telo

2024 Avtor: Angel Austin | [email protected]. Nazadnje spremenjeno: 2024-01-02 17:55

Klorov dioksid ali ClO_{2 je anorganska spojina kemičnega elementa Cl (klor) s kemičnim elementom O (kisik). V tem članku bomo to snov podrobno obravnavali in tudi ugotovili, kje se uporablja, kako se pridobiva v laboratorijih in industriji, kako vpliva na telo.}

Kaj je dioksid? Razlika med dioksidom in oksidom

Mnogi študenti se izgubijo ob pogledu na besedo "dioksid", ker je v takšni znanosti, kot je kemija, ta koncept že nekoliko zastarel. Besedo "dioksid" je še vedno mogoče najti v učbenikih, knjigah in na internetu, vendar so nekatere šole že prenehale razlagati, kaj je.

Torej, vsi vemo, kaj je oksid. Oksid je spojina kisika (O) s katerim koli drugim manj elektronegativnim kemičnim elementom. ClO_{2 je prav tako oksid. Dioksid se običajno imenuje spojina, v kateri sta dva atoma O. Predpona "di" v besedi "dioksid" pomeni "dva".}

Če slišite besedo "dioksid", to pomeni, da sta v tej spojini dva kisikova atoma. To vam bo pomagalo pravilno zapisati kemijsko formulo spojine.

Fizikalne lastnosti snovi

Klorov dioksid je plinasta snov, ki ima značilen vonj in rdeče-rumeno barvo. Toda pri temperaturah pod 10 stopinj Celzija snov spremeni svoje agregacijsko stanje in se spremeni v rdeče-rjavo tekočino. Eksplodira pri segrevanju. Zelo dobro in hitro se raztopi v vodi. Zelo dobro se meša in raztopi v nekaterih organskih topilih, kot sta ocetna in žveplova kislina. Tališče snovi je -59 stopinj Celzija, medtem ko je njeno vrelišče le 9,7 stopinj Celzija.

laboratorijsko proizvedeno

Danes se uporablja samo ena metoda za pridobivanje klorovega dioksida v laboratoriju - z reakcijo kalijevega klorata (KClO₃) z oksalno kislino, ki ima formulo H 2 _C2_O4_{. Kot rezultat te reakcije se sprosti ClO}2_{, pa tudi voda in natrijev oksalat.}

Vendar pa lahko ClO₂ dobite na drug način. Za to obstaja posebna nastavitev. Obrat klorovega dioksida je koristen znanstveni model. Takšna instalacija vsebuje krmilno enoto, reaktor, črpalke za prenos različnih reagentov v reaktor ter različne ventile in ventile. Za pridobivanje ClO_{2 se uporabljajo raztopine žveplove kisline, natrijevega klorida in natrijevega klorata. Rezultat je raztopina klorovega dioksida.}

Proizvodnja po industrijski metodi

ClO_{2 Znanstveniki so se naučili industrijske proizvodnje. Za to se izvede redukcijska reakcija, pri kateri se natrijev klorat reducira z žveplovim dioksidom. Kot rezultat reakcije se sprosti klorov dioksid, kar smo dosegli, pa tudi natrijev hidrogensulfat.}

Kemične lastnosti snovi

Klorov dioksid ima več pomembnih kemičnih lastnosti. ClO_{2 je kisli oksid (kaže kisle lastnosti in tvori tudi kisle kisline). Ko se klorov dioksid raztopi v vodi, pride do nesorazmerne reakcije, to je, da nastanejo kisline, kot sta klorid in klorid. Če sam klorov oksid eksplodira na svetlobi, so njegove raztopine precej stabilne v temi, vendar ne eksplodirajo na svetlobi, ampak se zelo počasi razgradijo.}

ClO_{2 v mnogih reakcijah se obnaša kot srednje močan oksidant, reagira s številnimi spojinami organske kemije.}

Prijava

Klor dioksid, katerega uporaba je precej pogosta po vsem svetu, je zdaj najbolj priljubljen. Najpogosteje ta snov deluje kot belilo. Klorov oksid se uporablja zlasti za beljenje materialov, kot so papir, moka itd.

Poleg tega je snov ClO_{2 po mnenju kemikov eno najmočnejših protimikrobnih sredstev na svetu. Zato se zelo pogosto uporablja za sterilizacijo in dezinfekcijo različnih materialov. Z oksidacijo ubija mikrobe, ki povzročajo bolezni, zaradi dejstva, da je srednji oksidant. Klorov dioksid, katerega uporaba je posledica kislinelastnina se je povečala, je zdaj nepogrešljiva snov.}

Ta snov je nepogrešljiva v industriji prav zato, ker je malo snovi, ki dezinficirajo materiale ekonomsko in okolju prijazno. Dezinfekcija z uporabo ClO₂ je popolnoma varna za naše okolje. Do danes se plinasti in tekoči Cl uporabljata za sterilizacijo in razkuževanje vode. Toda v zadnjem času zaradi okoljskih težav uporabljajo najvarnejše razkužilo - klorov dioksid. Za razliko od čiste snovi klora, nam znani ClO_{2 ne vstopa v reakcije kloriranja z drugimi snovmi in kemičnimi elementi.}

Vodo, razkuženo s klorom, ne smemo piti samo, ampak jo uporabljati tudi za umivanje predelov kože. Toda klorov dioksid je pomagal rešiti to težavo: precej je varen, ker ne sodeluje v reakciji kloriranja.

Učinek klorovega dioksida na telo

Klor dioksid, njegov učinek na telo znanstveniki preučujejo že več desetletij. Zdaj se ta kemikalija aktivno uporablja v živilski industriji kot dodatek E926. Na žalost so številni aditivi E zelo škodljivi in navadnim ljudem, potrošnikom izdelka, je o njih malo znanega. Nekateri dodatki so neškodljivi, nekateri pa so še posebej nevarni. Klorov dioksid lahko damo v sredino: škodljiv je za človeško telo, nezaželen, hkrati pa ta kemikalija nima močnih stranskih učinkov na človeško telo.za razliko od danes priljubljenega mononatrijevega glutamata.

Pri uživanju hrane, ki vsebuje ta dodatek, se lahko pojavi kašelj, včasih precej močan in dolgotrajen, draženje sluznice, napadi astme. Vdihavanje te snovi lahko povzroči draženje pljuč.

Klorov dioksid je precej zanimiva snov, ki jo znanstveniki preučujejo že več stoletij. Je nepogrešljiv v industriji, predvsem v živilstvu, je okolju prijazen in varen (seveda le ob pravilni uporabi).