Obstajajo hidroksidi, ki reagirajo tako s kislinami kot bazami, odvisno od pogojev. Te spojine, ki imajo dvojno naravo, se imenujejo amfoterni hidroksidi. Tvorita jih kovinski kation in hidroksidni ion, tako kot vse baze. Kot kisline in baze imajo sposobnost delovanja samo tisti hidroksidi, ki v svoji sestavi vsebujejo naslednje kovine: Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III) itd. Kot je razvidno iz Periodični sistem D. IN. Mendelejev, hidroksidi z dvojno naravo tvorijo kovine, ki so najbližje nekovinam. Menijo, da so takšni elementi prehodne oblike, delitev na kovine in nekovine pa je precej poljubna.
Amfoterni hidroksidi so trdne praškaste fino kristalinične snovi, ki imajo največkrat belo barvo, se ne raztopijo v vodi in slabo prevajajo tok (šibki elektroliti). Vendar pa se nekatere od teh baz lahko raztopijo v kislinah in alkalijah. Disociacija "dvojnih spojin" v vodnih raztopinah poteka glede na vrsto kislin inrazlogov. To je posledica dejstva, da je zadrževalna sila med atomi kovine in kisika (Me-O) ter med atomi kisika in vodika (O-H) praktično enaka, t.j. Me - O - N. Zato se bodo te vezi hkrati pretrgale in te snovi se bodo disociirale na H + katione in OH- anione.
Amfoterni hidroksid - Be(OH)2 bo pomagal potrditi dvojno naravo teh spojin. Razmislite o interakciji berilijevega hidroksida s kislino in bazo.
1. Be(OH)2+ 2HCl –BeCl2+2H2O.
2. Be(OH)2 + 2KOH – K2 [Be(OH)4] – kalijev tetrahidroksoberilat.
V prvem primeru pride do nevtralizacijske reakcije, katere rezultat je tvorba soli in vode. V drugem primeru bo produkt reakcije kompleksna spojina. Reakcija nevtralizacije je značilna za vse hidrokside brez izjeme, interakcija z lastno vrsto pa je značilna le za amfoterne. Tudi druge amfoterne spojine bodo imele takšne dvojne lastnosti - oksidi in kovine same, s katerimi nastanejo.
Druge kemične lastnosti takšnih hidroksidov bodo značilne za vse baze:
1. Toplotna razgradnja, produkti reakcije - ustrezni oksid in voda:
2. Reakcija nevtralizacije s kislinami.
3. Reakcija s kislinskimi oksidi.
Zapomniti si morate tudi, da obstajajo snovi, s katerimi se amfoterni hidroksidi neinterakcijo, tj. ni kemične reakcije, to je:
- nekovine;
- kovine;
- netopne baze;
- amfoterni hidroksidi.
- srednje soli.
Te spojine dobimo z alkalnim obarjanjem ustreznih solnih raztopin:
BeCl2 + 2KOH – Be(OH)2+ 2KCl.
Soli nekaterih elementov pri tej reakciji tvorijo hidrat, katerega lastnosti skoraj popolnoma ustrezajo lastnostim hidroksidov z dvojno naravo. Povsem enake baze z dvojnimi lastnostmi so del mineralov, v obliki katerih jih najdemo v naravi (boksit, getit itd.).
Tako so amfoterni hidroksidi anorganske snovi, ki lahko glede na naravo snovi, ki reagira z njimi, delujejo kot baze ali kot kisline. Najpogosteje ustrezajo amfoternim oksidom, ki vsebujejo ustrezno kovino (ZnO-Zn(OH)2; BeO - Be(OH)2), itd. e.).
