Soli delimo na srednje, kisle, bazične, dvojne in mešane. Vsi se pogosto uporabljajo v vsakdanjem življenju, še bolj pa v industriji. Razumevanje klasifikacije soli omogoča razumevanje osnov kemije.
Kako razvrstiti soli
Najprej definirajmo soli. So kemične spojine, v katerih je kovinski atom povezan s kislim ostankom. Za razliko od drugih razredov snovi je za soli značilna ionska kemična vez.
Predstavniki tega razreda so razdeljeni v več skupin s posebnimi lastnostmi.
Navadne soli
Srednje soli vsebujejo samo katione določene kovine in kislinski ostanek. Kot primer takšnih spojin lahko navedemo natrijev klorid, kalijev sulfat. Prav ta skupina velja za najpogostejšo v zemeljski skorji. Med načini za njihovo pridobivanje omenjamo postopek nevtralizacije, ki se izvaja med kislino in bazo.
kislinske soli
Ta skupina spojin je sestavljena iz kovine, vodika in tudi kislinskega ostanka. Polibazične kisline tvorijo podobne spojine: fosforno, žveplovo, ogljikovo. Kot primer kislinske soli, ki ima širokodistribucijo v vsakdanjem življenju je mogoče opaziti natrijev bikarbonat (soda bikarbona). Te snovi dobimo z interakcijo med povprečno soljo in kislino.
Osnovne soli
Te spojine vsebujejo kovinske katione, hidroksilno skupino in anione kislinskega ostanka. Primer osnovne soli je kalcijev hidroksoklorid.
mešane soli
Dvojne soli se nanašajo na prisotnost dveh kovin, ki nadomeščata vodik v kislini. Tvorba snovi podobne sestave je značilna za polibazične kisline. Na primer, v natrijevem kalijevem karbonatu sta naenkrat prisotni dve aktivni kovini. Dvojna mešana soli je pomembna za kemično industrijo, ki se pogosto uporablja v vsakdanjem življenju.
Lastnosti mešanih soli
Dvojne soli kalija in natrija najdemo v naravi v obliki silvinita. Kalij lahko tvori tudi mešane soli z aluminijem.
Mešane (dvojne) soli so spojine, ki so sestavljene iz različnih anionov ali kationov. Na primer, belilo v svoji sestavi vsebuje anion hipoklorovodikove in klorovodikove kisline.
Dvojne amonijeve soli so še posebej zanimive. Večina pridobljenih snovi se uporablja kot mineralna gnojila.
Pridobivanje dvojnih amonijevih soli poteka z interakcijo amoniaka z večbazičnimi kislinami. Diamonijevi fosfati so povpraševani pri izdelavi zaviralcev ognja (zaviralcev ognja). dvojne soli, ki ne vsebujejo nečistoč,potreben v farmacevtski in živilski industriji.
Amonijev cink in magnezijev fosfat sta industrijskega pomena. Zaradi svoje zanemarljive topnosti v vodi te soli delujejo kot zaviralci gorenja v barvah in plastiki.
Te dvojne soli so primerne za impregniranje tkanin in lesa ter ščitijo površine pred visoko vlažnostjo. Železov in aluminijev amonijev fosfat sta odlično orodje za zaščito kovinskih konstrukcij pred naravnimi korozijskimi procesi.
Primeri tehnično pomembnih dvojnih soli je mogoče navesti za železo in cink. So gojišče za gojenje kvasa, povpraševanje v proizvodnji vžigalic, proizvodnji izolacijskih materialov, sljude.
Prejmi
Dvojne amonijeve soli dobimo s toplotno nasičenostjo fosforne kisline z amoniakom in določeno alkalijo. Industrijski interes je dimonijev fosfat. Proizvaja se s toplotno obdelavo z amoniakom fosforne kisline. Za uspešen potek postopka je potrebna temperatura okoli 70 stopinj Celzija. Tehnologija vključuje tvorbo aluminijevih in železovih fosfatov v obliki oborin, ki najdejo svojo industrijsko uporabo.
Nekaj težav se pojavlja pri imeni dvojnih soli zaradi dejstva, da vsebujejo kisle ostanke ali dva kationa.
Magnijev amonijev fosfat je povpraševan v kemični industriji, zato ima tehnologija njegovega ustvarjanja določene značilnosti. Izvedite nevtralizacijo z ekstrakcijo plinastega amoniakafosforna kislina, ki je pomešana z magnezijevim fosfatom.
kompleksne spojine
Obstajajo določene razlike med kompleksnimi in dvojnimi solmi. Poskusimo ugotoviti značilnosti kompleksnih soli. Predpostavlja se, da njihova sestava vsebuje kompleksen ion, ki je v oglatih oklepajih. Poleg tega takšne spojine vsebujejo kompleksirno sredstvo (centralni ion). Obdan je z delci, imenovanimi ligandi. Za kompleksne soli je značilna stopenjska disociacija. Prvi korak je tvorba kompleksnega iona v obliki kationa ali aniona. Nadalje pride do delne disociacije kompleksnega iona na kation in ligande.
Značilnosti nomenklature soli
Glede na to, da obstaja veliko različnih vrst soli, je zanimiva njihova nomenklatura. Za srednje soli se ime oblikuje na podlagi aniona (klorid, sulfat, nitrat), ki mu je dodano rusko ime kovine. Na primer, CaCO3 je kalcijev karbonat.
Za kisle soli je značilen dodatek predpone hidro-. Na primer, KHCO3 je kalijev bikarbonat.
Nomenklatura bazičnih soli vključuje uporabo predpone hidrokso-. Tako se sol Al(OH)2Cl imenuje aluminijev dihidroksiklorid.
Pri poimenovanju dvojnih soli, ki vsebujejo dva kationa, najprej poimenujte anion, nato navedite obe kovini, vključeni v spojino.
Za kompleksne spojine so značilna bolj zapletena imena. V kemiji obstaja poseben oddelek, ki se ukvarja s preučevanjem takšnih soli.
ČeZa analizo fizikalnih lastnosti različnih predstavnikov dvojnih soli je mogoče opozoriti, da se bistveno razlikujejo po sposobnosti raztapljanja v vodi. Med dvojnimi solmi so primeri snovi, ki imajo dobro topnost, na primer natrijev klorid, kalijev klorid. Med slabo topnimi spojinami lahko navedemo dvojne soli fosforne in kremenčeve kisline.
Po kemijskih lastnostih so dvojne soli podobne normalnim (srednjim), sposobne so medsebojno delovati s kislinami in drugimi solmi.
Nitrati in amonijeve soli se toplotno razgradijo in tvorijo več reakcijskih produktov.
V primeru elektrolitske disociacije takšnih spojin lahko dobimo anione ostanka in kovinske katione. Na primer, ko se kalijev galun razgradi na ione, lahko v raztopini najdemo aluminijeve in kalijeve katione ter sulfatne ione.
Ločevanje mešanice soli
Glede na to, da naravni minerali vsebujejo dve kovini hkrati, ju je treba ločiti. Med številnimi načini ločevanja zmesi soli je mogoče razlikovati frakcijsko kristalizacijo. Ta metoda vključuje predhodno taljenje dvojne soli, njeno naknadno razdelitev na različne spojine, nato kristalizacijo. Ta možnost ločevanja zmesi je povezana s fizikalnimi lastnostmi snovi. Pri ločevanju zmesi s kemičnimi metodami izberemo reagente, ki so za določene katione ali anione kakovostni. Po obarjanju enega od njihovih delov dvojne soli se padavina odstrani.
Po potrebi ločitev trikomponentnesistemi, v katerih je trdna faza, pa tudi emulzije, se izvaja centrifugiranje.
Sklep
Dvojne soli se od drugih vrst soli razlikujejo po prisotnosti dveh kovin v formuli. V čisti obliki se takšne spojine redko uporabljajo, v glavnem jih najprej ločimo s fizikalnimi ali kemičnimi metodami, šele nato pa se uporabljajo na različnih področjih industrijske proizvodnje. Dvojne soli se uporabljajo tudi v kemični industriji kot vir številnih zelo zahtevanih kemikalij.
