Ko slišite besedo "sol", je seveda prva asociacija kuhanje, brez katerega se bo vsaka jed zdela neokusna. Vendar to ni edina snov, ki spada v razred kemikalij soli. V tem članku najdete primere, sestavo in kemične lastnosti soli ter se naučite, kako pravilno sestaviti ime katere koli od njih. Preden nadaljujemo, se dogovorimo, v tem članku bomo obravnavali samo anorganske srednje soli (dobljene z reakcijo anorganskih kislin s popolno zamenjavo vodika).
Definicija in kemična sestava
Ena definicija soli je:
To je binarna spojina (tj. sestavljena iz dveh delov), ki vključuje kovinske ione in kislinski ostanek. To pomeni, da je to snov, ki nastane pri reakciji kisline in hidroksida (oksida) katere koli kovine
Obstaja še ena definicija:
To je spojina, ki je produkt popolne ali delne zamenjave vodikovih ionov kislinekovinski ioni (primerni za srednje, bazične in kisle)
Obe definiciji sta pravilni, vendar ne odražata bistva procesa proizvodnje soli.
Razvrstitev soli
Glede na različne predstavnike razreda soli, lahko vidite, da so:
- vsebuje kisik (soli žveplove, dušikove, kremenčeve in drugih kislin, katerih kislinski ostanek vključuje kisik in drugo nekovino).
- Brez kisika, torej soli, ki nastanejo pri reakciji kisline, katere kisli ostanek ne vsebuje kisika - klorovodikova, bromovodikova, vodikov sulfid in drugi.
Po številu substituiranih vodikov:
- Enobazična: klorovodikova, dušikova, jodovodikova in drugi. Kislina vsebuje en vodikov ion.
- Dvobazična: dva vodikova iona se pri tvorbi soli nadomestita s kovinskimi ioni. Primeri: žveplov, žveplov, vodikov sulfid in drugi.
- Tribazična: v sestavi kisline se trije vodikovi ioni nadomestijo s kovinskimi ioni: fosfor.
Po sestavi in lastnostih obstajajo še druge vrste klasifikacij, vendar jih ne bomo analizirali, saj je namen članka nekoliko drugačen.
Učim se pravilno klicati
Vsaka snov ima ime, ki je razumljivo samo prebivalcem določene regije, imenujemo ga tudi trivialno. Namizna sol je primer pogovornega imena, po mednarodni nomenklaturi se bo imenovala drugače. Toda v pogovoru bo popolnoma vsaka oseba, ki pozna nomenklaturo imen, brez težav razumela, da govorimo o snovi s kemično formulo NaCl. Ta sol jederivat klorovodikove kisline, njene soli pa se imenujejo kloridi, torej se imenuje natrijev klorid. Naučiti se morate le imen soli, navedenih v spodnji tabeli, in nato dodati ime kovine, ki je tvorila sol.
Toda tako enostavno si je ustvariti ime, če ima kovina stalno valenco. In zdaj razmislite o soli (primer z imenom), ki ima kovino s spremenljivo valenco - FeCl3. Snov se imenuje železov klorid. To je pravo ime!
| kislinska formula | Ime kisline | kislinski ostanek (formula) | Nomenklaturno ime | Primer in trivialno ime |
| HCl | sol | Cl- | klorid | NaCl (namizna sol, kamena sol) |
| HI | hidrojodna | I- | jodid | NaI |
| HF | fluorid | F- | fluorid | NaF |
| HBr | bromovodna | Br- | bromid | NaBr |
| H2SO3 | žveplovo | SO32- | sulfit | Na2SO3 |
| H2SO4 | žveplovo | SO42- | sulfat | CaSO4 (anhidrit) |
| HClO | hipoklorov | ClO- | hipoklorit | NaClO |
| HClO2 | klorid | ClO2- | klorit | NaClO2 |
| HClO3 | klorov | ClO3- | klorat | NaClO3 |
| HClO4 | klorova kislina | ClO4- | perklorat | NaClO4 |
| H2CO3 | premog | CO32- | karbonat | CaCO3 (apnenec, kreda, marmor) |
| HNO3 | dušik | NE3- | nitrat | AgNO3 (lapis) |
| HNO2 | dušik | NE2- | nitrit | KNO2 |
| H3PO4 | fosforna | PO43- | fosfat | AlPO4 |
| H2SiO3 | silikon | SiO32- | silikat | Na2SiO3 (tekoče steklo) |
| HMnO4 | mangan | MnO4- | permanganat | KMnO4 (kalijev permanganat) |
| H2CrO4 | chrome | CrO42- | kromat | CaCrO4 |
| H2S | žveplovodna | S- | sulfid | HgS(cinober) |
Kemijske lastnosti
Kot razred so soli kemično značilne po tem, da lahko medsebojno delujejo z alkalijami, kislinami, solmi in bolj aktivnimi kovinami:
1. Pri interakciji z alkalijami v raztopini je predpogoj za reakcijo obarjanje ene od nastalih snovi.
2. Pri interakciji s kislinami se reakcija nadaljuje, če nastane hlapna kislina, netopna kislina ali netopna sol. Primeri:
- Hlapne kisline vključujejo ogljikove kisline, saj se zlahka razgradijo v vodo in ogljikov dioksid: MgCO3 + 2HCl=MgCl2 + H 2O + CO2.
- Netopna kislina - silicijeva, nastala kot posledica reakcije silikata z drugo kislino.
- Eden od znakov kemične reakcije je padavina. Katere soli se oborijo, je razvidno iz tabele topnosti.
3. Do interakcije soli med seboj pride le v primeru vezave ionov, to je, da se ena od nastalih soli obori.
4. Če želite ugotoviti, ali se bo reakcija med kovino in soljo nadaljevala, se morate obrniti na tabelo kovinskih napetosti (včasih imenovano tudi niz aktivnosti).
Samo bolj aktivne kovine (na levi strani) lahko izpodrivajo kovino iz soli. Primer je reakcija železnega žeblja z modrim vitriolom:
CuSO4 + Fe=Cu + FeSO4
Takoreakcije so značilne za večino predstavnikov razreda soli. Obstajajo pa tudi bolj specifične reakcije v kemiji, pri čemer posamezne odražajo lastnosti soli, na primer razgradnjo ob žarenju ali tvorbo kristalnih hidratov. Vsaka sol je individualna in nenavadna na svoj način.
