Primeri soli: kemijske lastnosti, pridobivanje

2024 Avtor: Angel Austin | [email protected]. Nazadnje spremenjeno: 2023-12-17 05:41

Noben proces na svetu ni mogoč brez posredovanja kemičnih spojin, ki v medsebojni reakciji ustvarjajo osnovo za ugodne pogoje. Vsi elementi in snovi v kemiji so razvrščeni glede na strukturo in funkcije, ki jih opravljajo. Glavne so kisline in baze. Ko medsebojno delujejo, nastanejo topne in netopne soli.

Primeri kislin, soli

Kislina je kompleksna snov, ki v svoji sestavi vsebuje enega ali več vodikovih atomov in kislinski ostanek. Posebna lastnost takšnih spojin je sposobnost zamenjave vodika s kovino ali kakšnim pozitivnim ionom, kar povzroči nastanek ustrezne soli. Skoraj vse kisline, razen nekaterih (H₂SiO₃ - silicijeva kislina), so topne v vodi, močne pa, kot npr. HCl (klorovodikova vodna kislina), HNO₃ (dušik), H₂SO₄ (žveplov), popolnoma razpadejo na ione. In šibki (na primer HNO₂ -dušikov, H₂SO₃ - žveplov) - delno. Njihov pH, ki določa aktivnost vodikovih ionov v raztopini, je manjši od 7.

Sol je kompleksna snov, najpogosteje sestavljena iz kovinskega kationa in aniona kislega ostanka. Običajno ga dobimo z reakcijo kislin in baz. Zaradi te interakcije se voda še vedno sprošča. Kationi soli so lahko na primer kationi NH₄⁺. Tako kot kisline se lahko raztopijo v vodi z različnimi stopnjami topnosti.

Primeri soli v kemiji: CaCO₃ - kalcijev karbonat, NaCl - natrijev klorid, NH₄Cl - amonijev klorid, K₂SO₄ – kalijev sulfat in drugi.

Razvrstitev soli

Odvisno od količine substitucije vodikovih kationov ločimo naslednje kategorije soli:

1. Medij - soli, v katerih so vodikovi kationi popolnoma nadomeščeni s kovinskimi kationi ali drugimi ioni. Takšni primeri soli v kemiji lahko služijo kot najpogostejše snovi, ki so najpogostejše - KCl, K₃PO₄.
2. Kisla - snovi, v katerih vodikovi kationi niso popolnoma nadomeščeni z drugimi ioni. Primera sta natrijev bikarbonat (NaHCO₃₎ in kalijev hidrogen ortofosfat (K₂HPO₄).).
3. Bazične - soli, v katerih kislinski ostanki niso popolnoma nadomeščeni s hidrokso skupino s presežkom baze ali pomanjkanjem kisline. Te snovi vključujejo MgOHCl.
4. kompleksne soli: Na[Al(OH)₄],K₂[Zn(OH)₄].

Odvisno od količine kationov in anionov, prisotnih v sestavi soli, razlikujejo:

1. Enostavno - soli, ki vsebujejo eno vrsto kationov in anionov. Primeri soli: NaCl, K₂CO₃, Mg(NO3)₂.
2. Double - soli, ki so sestavljene iz para vrst pozitivno nabitih ionov. Ti vključujejo aluminijev kalijev sulfat.
3. Mešane - soli, v katerih sta dve vrsti anionov. Primeri soli: Ca(OCl)Cl.

Pridobivanje soli

Te snovi se pridobivajo predvsem z reakcijo alkalije s kislino, pri čemer nastane voda: LiOH + HCl=LiCl + H₂O.

Pri interakciji kislih in bazičnih oksidov nastanejo tudi soli: CaO + SO₃=CaSO_4.

Pridobijo jih tudi z reakcijo kisline in kovine, ki stoji pred vodikom v elektrokemični seriji napetosti. Praviloma to spremlja nastajanje plina: H₂SO₄ + Li=Li₂ SO 4 _{+ H}2.

Ko baze (kisline) medsebojno delujejo s kislimi (bazičnimi) oksidi, nastanejo ustrezne soli: 2KOH + SO₂=K₂ SO ₃ + H₂O; 2HCl + CaO=CaCl₂ + H₂O.

Osnovne reakcije soli

Pri medsebojnem delovanju soli in kisline dobimo drugo sol in novo kislino (pogoj za takšno reakcijo je, da se zaradi tega sprosti oborina ali plin): HCl + AgNO ₃=HNO₃ + AgCl.

Ko reagirata dve različni topni soli, dobita: CaCl₂ + Na₂CO_3=CaCO3 _{+ 2NaCl.}

Nekatere soli, ki so slabo topne v vodi, se pri segrevanju lahko razgradijo v ustrezne reakcijske produkte: CaCO₃=CaO + CO_2.

Nekatere soli so lahko podvržene hidrolizi: reverzibilno (če gre za sol močne baze in šibke kisline (CaCO₃) ali močne kisline in šibke baze (CuCl ₂)) in nepovratno (sol šibke kisline in šibke baze (Ag₂S)). Soli močnih baz in močnih kislin (KCl) ne hidrolizirajo.

Lahko se tudi disociirajo na ione: delno ali v celoti, odvisno od sestave.