Sladkor je pogosta živila v vsakodnevni prehrani. Po statističnih podatkih se njegova poraba nenehno povečuje. Na osebo je na leto 60 kilogramov. Obstaja veliko informacij o koristih in škodi sladkorja. Toda da bi ga razumeli, morate vedeti o lastnostih sladkorja, njegovi uporabi v trdni in staljeni obliki.
Zgodovinsko ozadje
Mnogi raziskovalci menijo, da je skrivnostna Indija rojstni kraj sladkorja. Od tam je prišlo ime, ki v prevodu pomeni "zrno peska". Tudi stari Rimljani so sladkor cenili po njegovi pravi vrednosti. Po izdelku je bilo veliko povpraševanje. Rjavi sladkor je bil pripeljan iz Indije. Za izdelavo je bil uporabljen sladkorni trs. Prodaja in nakup izdelka sta bila izvedena s pomočjo posrednika, ki je bil Egipt.
Sladkor v Rusiji so prvi okusili ljudje višjega razreda. V našo državo je prišel v 11.-12. stoletju. Prvo "sladkorno komoro" je odprl car Peter Aleksejevič v 18. stoletju. Takrat so pripeljali surovine za njegovo proizvodnjoiz tujine. In šele leta 1809 so izdelek začeli izdelovati iz domačih surovin, pri čemer so namesto trsa uporabljali peso.
Kemijske lastnosti
Sladkor je splošno ime za saharozo, ki je del skupine ogljikovih hidratov, ki dajejo telesu energijo. Spada v skupino disaharidov. Ko je izpostavljen lastnemu encimu ali kislini, se razgradi na glukozo in fruktozo. Jagode, sadje, sadje in zelenjava so bogati s saharozo. Ima dve stanji: kristalno (bolj stabilno) in amorfno. Kemične lastnosti sladkorja so:
- on je najpomembnejši disaharid;
- če ga segrejete z raztopino amoniaka, ne bo dalo učinka, imenovanega "srebrno ogledalo";
- če dodate bakrov hidroksid saharozi in jo segrejete, se rdeča barva bakrovega oksida ne pojavi;
- če raztopini saharoze dodamo nekaj kapljic žveplove kisline in jo nevtraliziramo z alkalijo, nato pa segrejemo z bakrovim hidroksidom, dobimo rdečo oborino.
Kaj se topi?
To je postopek, pri katerem trdna snov postane tekoča. Če spojino segrejemo, se bo njena temperatura dvignila in delci se bodo premikali hitreje. Posledično se poveča notranja energija telesa. Ko tališče sladkorja in drugih snovi pri segrevanju sovpada z njihovo temperaturo, pride do uničenja kristalne mreže. To pomeni, da se vezi med delci zmanjšajo, zaradi tega se medsebojna energija med njimi poveča.
Staljena snov ima več notranje energije. Majhen del fuzijske toplote gre na delo, povezano s spremembo volumna telesa, ki se pri kristalnih telesih poveča za približno 6%. Ko se kristali stopijo, njihova temperatura ostane konstantna.
Fizične lastnosti
Saharoza se popolnoma raztopi v vodi. Če se njegova temperatura dvigne, se poveča tudi topnost. Ko pride v etilni alkohol, ne spremeni svojega stanja. Toda v etanolu se snov hitro raztopi, vendar ne zelo v metanolu. Lastnosti sladkorja in soli so različne. Toda obe snovi se lahko raztopita v vodi.
Tališče sladkorja je 160 stopinj. Ko se zniža, se saharoza razgradi. Nastane karamela, ki je kompleksna snov grenkega okusa in rjave barve. Tališče sladkorja in drugih snovi je pomembna fizikalna količina. Praviloma se raztopi za pripravo sladkih sladic.
Sestava in vrste sladkorja
Sladka snov, ki je del skupine ogljikovih hidratov, vsebuje majhno količino vode. Vključuje tudi nekaj mineralov: kalcij, kalij, železo, vitamine B. Sladkor je zelo kalorični izdelek. V 100 gramih - 387 enot. Obstaja veliko njegovih različic:
- Reed. Proizvedeno iz sladkornega trsa.
- Pesa. Pesa se uporablja za kuhanje.
- Javor. Izdelano iz sokasladkorni javor iz Kanade.
- Grozdje. Surovina je kondenziran grozdni sok.
- Sorgovy. Zrnati sirek je podvržen posebni predelavi za proizvodnjo sladkorja.
- Dlan (jagre). V proizvodnji se uporablja palmov sok.
Sladkor katerega koli imena je lahko rafiniran (prečiščen iz nečistoč) in nerafiniran. Uporablja se v vsakodnevni prehrani, kuhanju, živilski industriji, kjer je tališče sladkorja zelo pomembno. Ta lastnost se uporablja pri proizvodnji številnih vrst izdelkov.
Učinek saharoze na telo
Sladka snov aktivira pretok krvi v hrbtenjači in možganih. Sladkorja je nemogoče popolnoma zavrniti, lahko pride do sklerotičnih sprememb. Znanstveniki so opazili, da se pri ljudeh, ki uživajo sladkor, plaki na stenah krvnih žil tvorijo veliko manj pogosto. To pomeni, da je verjetnost za nastanek tromboze manjša. Pri ljubiteljih sladkega je artritis manj verjetno, da bi poškodoval sklepe. Sladkor ugodno vpliva na jetra in vranico.
Pri pomanjkanju saharoze se lahko pojavi splošno slabo počutje, apatija, razdražljivost, depresija. Toda njegova visoka vsebnost je nevarna za nastanek kandidiaze, parodontalne bolezni, vnetja ustne votline, srbenja spolnih organov, prekomerne telesne teže.
Hranilna vrednost sladkorja
Telo ga hitro absorbira, povrne moč. Vendar pa se ob prekomerni uporabi bolezni, kot so karies, sladkorna bolezen,debelost. Zato obstajajo sprejemljive norme za uživanje sladkega izdelka, ki se jih je treba držati. Za odraslega je dovolj 80 gramov na dan.
Sladkor je pomembno živilo za prehrano, saj polovico energije, ki jo človek porabi, nadomestijo ogljikovi hidrati. Od tega je ena tretjina sladkorja. To je prijeten sladek izdelek, katerega fiziološka vrednost je ogromna. Vzbuja živčni sistem, s tem izostri vid in sluh, neguje sivo snov možganov, tvori beljakovinsko-ogljikove spojine, glikogene in maščobe.
Kaj so soli?
So kompleksne snovi. Pri njihovem nastajanju sodelujejo kislinski ostanki in kovinski atomi. Soli so ionske spojine. To je produkt zamenjave vodikovih atomov, ki tvorijo kislino, s kovino. Prihajajo soli:
- Povprečje, ko se vsi atomi vodika nadomestijo s kovino. Te soli so podvržene termični razgradnji, hidrolizi. Vstopajo v izmenjavo in redoks reakcije.
- Kisla - vsi vodikovi atomi v kislini niso nadomeščeni s kovino. Med termično razgradnjo in interakcijo z alkalijo nastanejo srednje soli.
- Dvojno - zamenjava vodikovih atomov se izvaja z dvema različnima kovinama. Interakcija z alkalnimi raztopinami.
- Bazično - ko pride do nepopolne ali delne zamenjave hidroksilnih skupin s kislimi ostanki. Termično se razgradijo, pri interakciji s kislino tvorijo srednje soli.
Bglede na to, kakšne lastnosti imajo kationi in anioni, ki sestavljajo snovi, se določijo kemične lastnosti sladkorja in soli. Nekateri od njih se pri žganju razgradijo in pri interakciji s kislino tvorijo nove soli in kisline. Poleg tega izvajajo kemične reakcije z bazami, kovinami in drug z drugim.
