Koliko je masno število atomskega jedra

2024 Avtor: Angel Austin | [email protected]. Nazadnje spremenjeno: 2024-01-02 17:55

Koliko je masno število atomskega jedra? Masno število je številčno enako vsoti nevtronov in protonov jedra. Označena je s črko A. Koncept "masnega števila" se je pojavil zaradi dejstva, da je masa jedra posledica števila jedrskih delcev. Kako sta povezana masa jedra in število delcev? Odkrijmo.

Struktura atoma

Vsak atom je sestavljen iz jedra in elektronov. Razen atoma vodika, saj ima samo en elektron. Jedro je pozitivno nabito. Negativen naboj nosijo elektroni. Naboj vsakega elektrona se vzame kot -1. Atom kot celota je električno nevtralen, torej nima naboja. To pomeni, da je število delcev, ki nosijo negativni naboj, torej elektronov, enako pozitivnemu naboju jedra. Na primer, v atomu kisika je jedrski naboj +8 in elektroni 8, v atomu kalcija je jedrski naboj +20, elektroni 20.

Struktura jedra

Jedro je sestavljeno iz dveh vrst delcev - protonov in nevtronov. Protoni so pozitivno nabiti, nevtroni nimajo naboja. Tako protoni dajejo naboj jedru. Naboj vsakega protona se vzame kot +1. To pomeni, koliko protonovvsebovan v jedru, bo takšen naboj celotnega jedra. Na primer, v ogljikovem jedru je 6 protonov, jedrski naboj je +6.

V Mendelejevskem periodičnem sistemu elementov so vsi elementi razporejeni po naraščajočem jedrskem naboju. Vodik ima jedrski naboj +1, nahaja se prvi; helij ima +2, je drugi na tabeli; litij ima +3, je tretji in tako naprej. To pomeni, da naboj jedra ustreza redni (atomski) številki elementa v tabeli.

Na splošno je vsak atom električno nevtralen. To pomeni, da je število elektronov enako naboju jedra, torej številu protonov. In ker število protonov določa atomsko število elementa, poznamo to atomsko številko, torej poznamo število elektronov, število protonov in jedrski naboj.

Masa atoma

Masa atoma (M) je določena z maso njegovih sestavnih delov, to je elektronov in jedra. Elektroni so v primerjavi z jedrom zelo lahki in skoraj nič ne prispevajo k masi celotnega atoma. To pomeni, da je masa atoma določena z maso jedra. Kaj je masno število? Masa jedra je določena s številom delcev, ki sestavljajo njegovo sestavo - protonov in nevtronov. Tako je masno število masa jedra, izražena ne v masnih enotah (gramih), temveč v številu delcev. Seveda je znana absolutna masa jeder (m), izražena v gramih. Toda to so zelo majhne številke, izražene v negativnih močeh. Na primer, masa ogljikovega atoma je m_(C)=1,99 ∙ 10^-23 g. Uporaba takšnih številk je neprijetna. In če ni potrebe po absolutnih masnih vrednostih, ampak morate samo primerjatimase elementov ali delcev, nato uporabite relativne mase atomov (A_r), izražene v amu. Relativna masa atoma je navedena v periodnem sistemu, na primer dušik ima 14, 007. Relativna masa atoma, zaokrožena na celo število, je masno število jedra elementa (A). Masna števila so taka, da so priročna za uporabo – vedno so cela števila: 1, 2, 3 itd. Na primer, dušik ima 14, ogljik ima 12. Zapisani so z zgornjim levim indeksom, na primer ¹⁴N ali ^12C.

Kdaj morate vedeti masno število?

Poznavanje masnega števila (A) in atomske številke elementa v periodnem sistemu (Z) lahko določite število nevtronov. Če želite to narediti, odštejte protone od masnega števila.

Če poznate masno število, lahko izračunate maso jedra ali celotnega atoma. Ker je masa jedra določena z maso delcev, ki sestavljajo njegovo sestavo, je enaka zmnožku števila teh delcev in mase teh delcev, to je produktu mase nevtrona. in masno število. Masa nevtrona je enaka masi protona, na splošno se označuje kot masa nukleona (jedrskega delca).

M=A∙m_N

Na primer, izračunajmo maso atoma aluminija. Kot je razvidno iz periodičnega sistema elementov Mendelejeva, je relativna atomska masa aluminija 26,992. Z zaokroževanjem dobimo masno število aluminijevega jedra 27. To pomeni, da je njegovo jedro sestavljeno iz 27 delcev. Masa enega delca je konstantna vrednost, enaka 1,67 ∙ 10^-24 g. Potem je masa aluminijastega jedra: 27 ∙ 1,67 ∙ 10^{-24 r=4, 5 ∙ 10}-23 ^r.

Koliko je masno število jeder elementov, ki jih morate vedeti, ko sestavljate reakcije radioaktivnega razpada ali jedrske reakcije. Na primer, cepitev uranovega jedra ²³⁵U, pri čemer zajame en nevtron ¹n, nastane barijeva jedra ¹⁴¹ Ba in kripton ⁹²Kr, pa tudi trije prosti nevtroni ^{1n. Pri sestavljanju takšnih reakcij se uporablja pravilo: vsota masnih števil na desni in levi strani enačbe se ne spremeni. 235+1=92+141+3.}