Višji oksidi: razvrstitev, formule in njihove lastnosti

Kazalo:

Višji oksidi: razvrstitev, formule in njihove lastnosti
Višji oksidi: razvrstitev, formule in njihove lastnosti
Anonim

Vsak učenec se je pri pouku kemije srečal s pojmom "oksid". Že po tej besedi se je predmet začel zdeti nekaj nepopisno groznega. Ampak tukaj ni nič narobe. Višji oksidi so snovi, ki vsebujejo spojine preprostih snovi s kisikom (v oksidacijskem stanju -2). Omeniti velja, da reagirajo z:

  • O2 (kisik), če element ni v najvišjem CO. Na primer, SO2 reagira s kisikom (ker je CO +4), vendar SO3 - ne (ker stane pri najvišji oksidaciji stanje +6).
  • H2 (vodik) in C (ogljik). Reagirajo le nekateri oksidi.
  • Voda, če dobimo topno alkalijo ali kislino.

Vsi oksidi reagirajo s solmi in nekovinami (razen zgornjih snovi).

Upoštevati je treba, da imajo nekatere snovi (na primer dušikov oksid, železov oksid in klor oksid) svoje značilnosti, to pomeni, da se njihove kemične lastnosti lahko razlikujejo od drugih snovi.

Razvrstitev oksidov

Delimo se v dve veji: tiste, ki lahko tvorijo sol, in tiste, kine morejo ga oblikovati.

Primeri formul za višje okside, ki ne tvorijo soli: NO (dušikov oksid je dvovalenten; brezbarven plin, ki nastane med nevihtami), CO (ogljikov monoksid), N2 O (enovalentni dušikov oksid), SiO (silicijev oksid), S2O (žveplov oksid), voda.

Kemijske raziskave
Kemijske raziskave

Te spojine lahko reagirajo z bazami, kislinami in oksidi, ki tvorijo soli. Toda ko te snovi reagirajo, soli nikoli ne nastanejo. Na primer:

CO (ogljikov monoksid) + NaOH (natrijev hidroksid)=HCOONa (natrijev format)

Oksidi, ki tvorijo sol, so razdeljeni na tri vrste: kisli, bazični in amfoterni oksidi.

kislinski oksidi

Kisli višji oksid je oksid, ki tvori sol, ki ustreza kislini. Na primer, šestvalentni žveplov oksid (SO3) ima ustrezno kemično spojino - H2SO4. Ti elementi reagirajo z bazičnimi in amfoternimi oksidi, bazami in vodo. Nastane sol ali kislina.

  1. Z alkalnimi oksidi: CO2 (ogljikov dioksid) + MgO (magnezijev oksid)=MgCO3(grenka sol).
  2. Z amfoternimi oksidi: P2O5 (fosforjev oksid)+ Al2 O3 (aluminijev oksid)=2AlPO4(aluminijev fosfat ali ortofosfat).
  3. Z bazami (alkalije): CO2 (ogljikov dioksid) + 2NaOH (kavstična soda)=Na2CO 3 (natrijev karbonat ali natrijev karbonat) + H2O (voda).
  4. Z vodo: CO2 (ogljikov dioksid) +H2O=H2CO3(ogljikova kislina, po reakciji se takoj razgradi v ogljikov dioksid in vodo).

Kislinski oksidi ne reagirajo drug z drugim.

Formule snovi
Formule snovi

Bazični oksidi

Osnovni višji oksid je kovinski oksid, ki tvori sol, ki ustreza bazi. Kalcijev oksid (CaO) ustreza kalcijevemu hidroksidu (Ca(OH)2). Te snovi medsebojno delujejo s kislimi in amfoternimi oksidi, kislinami (z izjemo H2SiO3, ker je silicijeva kislina netopna) in vodo.

  1. S kislimi oksidi: CaO (kalcijev oksid) + CO2 (ogljikov dioksid)=CaCO3(kalcijev karbonat ali navadna kreda).
  2. Z amfoternim oksidom: CaO (kalcijev oksid) + Al2O3 (aluminijev oksid)=Ca(AlO 2)2 (kalcijev aluminat).
  3. S kislinami: CaO (kalcijev oksid) + H2SO4 (žveplova kislina)=CaSO4 (kalcijev sulfat ali mavec) + H2O.
  4. Z vodo: CaO (kalcijev oksid) + H2O=Ca(OH)2(reakcija gašenja kalcijevega hidroksida ali apna).

Ne komunicirajte drug z drugim.

kovinski oksid
kovinski oksid

Amfoterni oksidi

Amfoterni višji oksid je oksid amfoterne kovine. Glede na pogoje lahko kaže bazične ali kisle lastnosti. Na primer, formule višjih oksidov, ki kažejo amfoterne lastnosti: ZnO (cinkov oksid), Al2O3 (aluminijev oksid). Reagirajte amfoternooksidi z alkalijami, kisline (tudi silicijeve kisline), bazični in kisli oksidi.

  1. Z bazami: ZnO (cinkov oksid) + 2NaOH (natrijeva baza)=Na2ZnO2 (dvojna sol cinka in natrij)+ H2O.
  2. S kislinami: Al2O3 (aluminijev oksid) + 6HCl (klorovodikova kislina)=2AlCl3 (aluminijev klorid ali aluminijev klorid) + 3H2O.
  3. S kislimi oksidi: Al2O3 (aluminijev oksid) + 3SO3 (šestvalentni žveplov oksid)=Al2(SO4)3(aluminijev alum).
  4. Z osnovnimi oksidi: Al2O3 (aluminijev oksid) + Na2O (natrijev oksid)=2NaAlO2 (natrijev aluminat).

Elementi višjih amfoternih oksidov ne delujejo med seboj in z vodo.

Priporočena: