Višji oksidi: razvrstitev, formule in njihove lastnosti

2024 Avtor: Angel Austin | [email protected]. Nazadnje spremenjeno: 2024-01-02 17:55

Vsak učenec se je pri pouku kemije srečal s pojmom "oksid". Že po tej besedi se je predmet začel zdeti nekaj nepopisno groznega. Ampak tukaj ni nič narobe. Višji oksidi so snovi, ki vsebujejo spojine preprostih snovi s kisikom (v oksidacijskem stanju -2). Omeniti velja, da reagirajo z:

• O₂ (kisik), če element ni v najvišjem CO. Na primer, SO₂ reagira s kisikom (ker je CO +4), vendar SO_{3 - ne (ker stane pri najvišji oksidaciji stanje +6).}
• H_{2 (vodik) in C (ogljik). Reagirajo le nekateri oksidi.}
• Voda, če dobimo topno alkalijo ali kislino.

Vsi oksidi reagirajo s solmi in nekovinami (razen zgornjih snovi).

Upoštevati je treba, da imajo nekatere snovi (na primer dušikov oksid, železov oksid in klor oksid) svoje značilnosti, to pomeni, da se njihove kemične lastnosti lahko razlikujejo od drugih snovi.

Razvrstitev oksidov

Delimo se v dve veji: tiste, ki lahko tvorijo sol, in tiste, kine morejo ga oblikovati.

Primeri formul za višje okside, ki ne tvorijo soli: NO (dušikov oksid je dvovalenten; brezbarven plin, ki nastane med nevihtami), CO (ogljikov monoksid), N₂ O (enovalentni dušikov oksid), SiO (silicijev oksid), S_{2O (žveplov oksid), voda.}

Te spojine lahko reagirajo z bazami, kislinami in oksidi, ki tvorijo soli. Toda ko te snovi reagirajo, soli nikoli ne nastanejo. Na primer:

CO (ogljikov monoksid) + NaOH (natrijev hidroksid)=HCOONa (natrijev format)

Oksidi, ki tvorijo sol, so razdeljeni na tri vrste: kisli, bazični in amfoterni oksidi.

kislinski oksidi

Kisli višji oksid je oksid, ki tvori sol, ki ustreza kislini. Na primer, šestvalentni žveplov oksid (SO₃) ima ustrezno kemično spojino - H₂SO_{4. Ti elementi reagirajo z bazičnimi in amfoternimi oksidi, bazami in vodo. Nastane sol ali kislina.}

1. Z alkalnimi oksidi: CO₂ (ogljikov dioksid) + MgO (magnezijev oksid)=MgCO_{3(grenka sol).}
2. Z amfoternimi oksidi: P₂O₅ (fosforjev oksid)+ Al₂ O₃ (aluminijev oksid)=2AlPO_{4(aluminijev fosfat ali ortofosfat).}
3. Z bazami (alkalije): CO₂ (ogljikov dioksid) + 2NaOH (kavstična soda)=Na₂CO 3 _{(natrijev karbonat ali natrijev karbonat) + H}2_{O (voda).}
4. Z vodo: CO₂ (ogljikov dioksid) +H₂O=H₂CO_{3(ogljikova kislina, po reakciji se takoj razgradi v ogljikov dioksid in vodo).}

Kislinski oksidi ne reagirajo drug z drugim.

Bazični oksidi

Osnovni višji oksid je kovinski oksid, ki tvori sol, ki ustreza bazi. Kalcijev oksid (CaO) ustreza kalcijevemu hidroksidu (Ca(OH)₂). Te snovi medsebojno delujejo s kislimi in amfoternimi oksidi, kislinami (z izjemo H₂SiO_{3, ker je silicijeva kislina netopna) in vodo.}

1. S kislimi oksidi: CaO (kalcijev oksid) + CO₂ (ogljikov dioksid)=CaCO_{3(kalcijev karbonat ali navadna kreda).}
2. Z amfoternim oksidom: CaO (kalcijev oksid) + Al₂O₃ (aluminijev oksid)=Ca(AlO 2₎2 _{(kalcijev aluminat).}
3. S kislinami: CaO (kalcijev oksid) + H₂SO₄ (žveplova kislina)=CaSO₄ (kalcijev sulfat ali mavec) + H_2O.
4. Z vodo: CaO (kalcijev oksid) + H₂O=Ca(OH)_{2(reakcija gašenja kalcijevega hidroksida ali apna).}

Ne komunicirajte drug z drugim.

Amfoterni oksidi

Amfoterni višji oksid je oksid amfoterne kovine. Glede na pogoje lahko kaže bazične ali kisle lastnosti. Na primer, formule višjih oksidov, ki kažejo amfoterne lastnosti: ZnO (cinkov oksid), Al₂O_{3 (aluminijev oksid). Reagirajte amfoternooksidi z alkalijami, kisline (tudi silicijeve kisline), bazični in kisli oksidi.}

1. Z bazami: ZnO (cinkov oksid) + 2NaOH (natrijeva baza)=Na₂ZnO₂ (dvojna sol cinka in natrij)+ H_2O.
2. S kislinami: Al₂O₃ (aluminijev oksid) + 6HCl (klorovodikova kislina)=2AlCl₃ (aluminijev klorid ali aluminijev klorid) + 3H_2O.
3. S kislimi oksidi: Al₂O₃ (aluminijev oksid) + 3SO₃ (šestvalentni žveplov oksid)=Al₂(SO₄)_{3(aluminijev alum).}
4. Z osnovnimi oksidi: Al₂O₃ (aluminijev oksid) + Na₂O (natrijev oksid)=2NaAlO_{2 (natrijev aluminat).}

Elementi višjih amfoternih oksidov ne delujejo med seboj in z vodo.