Alil alkohol se imenuje tudi propen-2-ol-1. Nanaša se na enostavne monohidrične alkohole, je bistra tekočina s precej visokim vreliščem. Lahko se meša z vodo in organskimi topili. Uporablja se za proizvodnjo glicerina, alil etrov in tako naprej.
Kratke značilnosti alkoholov
Alkoholi so snovi, ki imajo v svoji sestavi ogljikovodike, pa tudi hidrokso skupino (-OH), ki določa njihov razred, enega ali več. Hidroksilna skupina je ena najpogostejših.
Alkoholi delimo na monohidrične (ena -OH skupina), polihidrične (2-3 -OH skupine). Lahko jih razdelimo tudi na primarne alkohole (hidroksilna skupina, vezana na ogljikov atom, vezan samo na en ogljikovodik), sekundarne (hidroksilna skupina, vezana na ogljik, vezan na dva ogljikovodika), terciarne (z ogljikom, vezan na tri ogljikovodike).
Alkoholi se uporabljajo pri proizvodnji drugih kemikalij. Uporabljajo se v parfumeriji in medicini, v industriji, kot topila in maziva.
Alkoholi z največ enajstimi ogljikovodiki so tekoči, z veliko količino pa so že trdni. Alkoholi imajo gostoto manjšo od enote, zato so lažji od vode. Imajo tudi visoko vrelišče in tališče zaradi vodikovih vezi.
Upoštevali bomo enega izmed predstavnikov tega razreda - alil alkohol, ki je zelo pomemben v industriji in proizvodnji.
Strukturna formula
Kot je navedeno zgoraj, se propen-2-ol-1 nanaša na enostavne monohidrične alkohole. Strukturna formula alil alkohola je prikazana spodaj.
Omeniti velja tudi, da svetloba dvojne vezi spada v razred nenasičenih (nenasičenih alkoholov). Je brezbarvna tekočina, ki ima značilen alkoholni vonj, vrelišče 96,9 °С, MPC=2mg/m3.
Prejmi
Pri proizvodnji alil alkohola je ena izmed najbolj uporabljenih metod hidroliza alil klorida.
Reakcija je napisana takole:
CH2=CH-CH2-Cl +NaOH=CH2=CH-CH2-OH
V laboratoriju alil klorid umilimo z dodatkom vodne raztopine kalcijevega hidroksida. Reakcija mora potekati v avtoklavu z mešalom pri temperaturi najmanj 150 °C. V industriji se pri določenem tlaku in enaki temperaturi uporablja 10% kavstična soda. Le pod takimi pogoji je mogoče ustvariti dovolj velik pridelek, kar je90-95%.
Pridobivanje alil alkohola je možno s standardnimi reakcijami dehidrogenacije propanola, izomerizacije propilen oksida in interakcije glicerola in mravljinčne kisline.
Sinteza tega alkohola poteka s prehajanjem hlapov propilen oksida preko katalizatorja, ki je litijev fosfat.
Lastnosti
Lastnosti kemičnih lastnosti alil alkohola so posledica reakcij, značilnih za alilne spojine in alkohole. Ta alkohol lahko po Markovnikovem pravilu vstopi v reakcije halogeniranja in hidrohalogeniranja.
Alilni alkohol je značilen po standardnih reakcijah za alkene. Hidrogenacija se pojavi s pretrganjem dvojne vezi in nasičenjem ogljikovodikov. Hidracija se pojavi v prisotnosti kisika in posledično nastane glicerol.
Druga zanimiva reakcija je medmolekularna dehidracija, med katero nastanejo etri, prikazani na sliki.
Alil alkoholi se običajno oksidirajo v aldehide s sveže oborjenim manganovim hidroksidom.
A pri reakciji z žveplovo kislino (zgoščeno), segreto na temperaturo 100 °C, ali v prisotnosti cinkovega klorida pri temperaturi 20 °C, nastane alil klorid v prisotnosti bakrovega klorida.
Alil klorid je organoklorova spojina s sistematičnim imenom 3-kloropropen. Aktivno se uporablja v industriji in je velikega pomena pri sintezi alilnih spojin.
Za alil alkohol je značilna polimerizacija ob izpostavitvi kisiku ozdrugi oksidanti. Kot rezultat polimerizacije nastane snov, kot je polialil alkohol.
Kemične reakcije z alil alkoholom se uporabljajo za pridobivanje snovi, kot so glicerol, glicidol. Akloerin dobimo s preprosto oksidacijo, alilne estre pa z interakcijo z mineralnimi in organskimi kislinami.
Sklepi
Torej smo ugotovili, da je alilni alkohol primarni nenasičen alkohol, za katerega so značilni znaki tako alkoholov kot alilnih spojin. Je precej aktiven, topen v organskih snoveh in se meša z vodo v določenih razmerjih. Uporablja se v industriji in laboratoriju in ima značilen vonj po alkoholu.
Alil alkohol je zelo strupen in strupen. Lahko pusti opekline na koži in opeče zgornja dihala, vpliva na živčni sistem in jetra. Bodite previdni pri uporabi v laboratoriju, upoštevajte varnostne ukrepe in ne zanemarjajte lastne zaščitne opreme.
