Kako najti masni delež elementa v snovi? kaj je to?

2024 Avtor: Angel Austin | [email protected]. Nazadnje spremenjeno: 2023-12-17 05:41

Kaj je masni delež v kemiji? Ali poznate odgovor? Kako najti masni delež elementa v snovi? Sam postopek izračuna sploh ni tako zapleten. Ali imate še vedno težave pri opravljanju tovrstnega dela? Potem se vam je sreča nasmehnila, našli ste ta članek! zanimivo? Potem berite naprej, zdaj boste vse razumeli.

Kaj je masni delež?

Torej najprej ugotovimo, kaj je masni ulomek. Kako najti masni delež elementa v snovi, bo odgovoril vsak kemik, saj ta izraz pogosto uporabljajo pri reševanju problemov ali med bivanjem v laboratoriju. Seveda, ker je njen izračun njihova vsakodnevna naloga. Za pridobitev določene količine določene snovi v laboratorijskih pogojih, kjer so zelo pomembni natančen izračun in vsi možni izidi reakcij, morate poznati le nekaj preprostih formul in razumeti bistvo masnega deleža. Zato je ta tema tako pomembna.

Ta izraz je označen s simbolom “w” in se bere kot “omega”. Izraža razmerje mase danegasnov na celotno maso zmesi, raztopine ali molekule, izraženo kot frakcija ali kot odstotek. Formula masnega deleža:

w =m _snovi / m _zmesi.

Preoblikujte formulo.

Vemo, da je m=nM, kjer je m masa; n je količina snovi, izražena v enotah molov; M je molska masa snovi, izražena v gramih/mol. Molarna masa je številčno enaka molekulski masi. Samo molekulska masa se meri v enotah atomske mase ali a. e. m. Takšna merska enota je enaka eni dvanajstini mase ogljikovega jedra 12. Vrednost molekulske mase najdete v periodnem sistemu.

Količina snovi n želenega predmeta v dani mešanici je enaka indeksu, pomnoženemu s koeficientom za to spojino, kar je zelo logično. Na primer, če želite izračunati število atomov v molekuli, morate ugotoviti, koliko atomov želene snovi je v 1 molekuli=indeks, in to število pomnožite s številom molekul=koeficient.

Ne bojte se tako okornih definicij ali formul, v njih sledi določena logika, pri razumevanju katere se ne morete naučiti niti samih formul. Molarna masa M je enaka vsoti atomskih mas A_r dane snovi. Spomnimo se, da je atomska masa masa 1 atoma snovi. To je prvotna formula masnega deleža:

w =(n _snoviM _snovi)/m _zmesi.

Iz tega lahko sklepamo, da če je zmes sestavljena iz ene snovi, katere masni delež je treba izračunati, potem je w=1, saj sta masa zmesi in masa snovi enaki. Čeprav mešanica a priori ne more biti sestavljena iz enegasnovi.

Torej, ugotovili smo teorijo, a kako najti masni delež elementa v snovi v praksi? Zdaj bomo pokazali in povedali vse.

Preverjanje naučenega gradiva. Easy Challenge

Zdaj bomo analizirali dve nalogi: enostavno in srednje stopnjo. Preberite več!

Treba je ugotoviti masni delež železa v molekuli železovega sulfata FeSO₄7 H₂O. Kako rešiti to težavo? Razmislite o rešitvi.

Rešitev:

Vzemite 1 mol FeSO₄7 H₂O, nato ugotovite količino železa tako, da pomnožite koeficient železa po indeksu: 1 1=1. Dano 1 mol železa. Izvedemo njegovo maso v snovi: iz vrednosti v periodnem sistemu je razvidno, da je atomska masa železa 56 a.u. e.m.=56 gramov/mol. V tem primeru je A_r=M. Zato je m železa \u003d nM \u003d 1 mol56 gramov / mol \u003d 56 g.

Zdaj morate najti maso celotne molekule. Enaka je vsoti mas izhodnih snovi, to je 7 mol vode in 1 mol železovega sulfata.

m=(n _voda M _voda) + (n _{železov sulfat} M _{železov sulfat})=(7 mol(12+16) gram/mol) + (1 mol (1 mol56 gram/mol+1 mol32 gram/ mol + 4 mol16 gramov / mol) u003d 126 + 152 \u003d 278 g.

Ostaja le deliti maso železa z maso spojine:

w=56g/278g=0,20143885~0,2=20%.

Odgovor: 20%.

naloga srednje stopnje

Rešimo težji problem. 34 g kalcijevega nitrata raztopimo v 500 g vode. Najti morate masni delež kisika v nastali raztopini.

odločitev

Torejkot pri interakciji Ca(NO₃)₂ z vodo, pride samo do procesa raztapljanja in iz raztopine se ne sprošča noben reakcijski produkt, masa zmesi je enaka vsoti mas kalcijevega nitrata in vode.

Poiskati moramo masni delež kisika v raztopini. Upoštevajte, da kisik vsebuje tako topljenec kot topil. Poiščite količino želenega elementa v vodi. Za to izračunamo mol vode po formuli n=m/M.

n _voda=500 g/(12+16) gram/mol=27,7777≈28 mol

Iz formule vode H₂O ugotovimo, da je količina kisika=količina vode, to je 28 mol.

Sedaj poiščite količino kisika v raztopljenem Ca(NO₃)₂. Če želite to narediti, ugotovimo količino same snovi:

n _Ca(NO3)2=34 g/(401+2(14+163)) gram/mol≈0,2 mol.

n _Ca(NO3)2 se nanaša na n _O kot 1 do 6, kot sledi iz formule spojine. Torej, n _O=0,2 mol6=1,2 mol. Skupna količina kisika je 1,2 mol+28 mol=29,2 mol

m _O=29,2 mol16 gram/mol=467,2 g

m _rešitev=m _voda + m _Ca(NO3)2=500 g + 34 g=534 g.

Ostane le izračun masnega deleža kemičnega elementa v snovi:

w _O=467,2g /534g≈0,87=87%.

Odgovor: 87%.

Upamo, da smo vam jasno razložili, kako najti masni delež elementa v snovi. Ta tema sploh ni težka, če jo dobro razumete. željaveliko sreče in uspeha v prihodnjih prizadevanjih.