Kisline lastnosti so tiste, ki so najbolj izrazite v danem okolju. Teh je kar nekaj. Treba je znati določiti kisle lastnosti alkoholov in drugih spojin, ne le razkriti vsebnost ustreznega medija v njih. Pomemben je tudi za prepoznavanje snovi, ki se preučuje.
Obstaja veliko testov za lastnosti kislin. Najbolj elementarno - potopitev v indikatorsko snov - lakmusov papir, ki reagira na vsebnost vodika, postane rožnat ali rdeči. Poleg tega bolj nasičena barva kaže močnejšo kislino. In obratno.
Kislinske lastnosti se povečujejo skupaj s povečanjem polmera negativnih ionov in posledično atoma. To omogoča lažje ločevanje vodikovih delcev. Ta kakovost je značilna za močne kisline.
Tam so najbolj značilne kislinske lastnosti. Ti vključujejo:
- disociacija (odstranitev vodikovega kationa);
- razgradnja (tvorba kislinskega oksida in vode pod vplivom temperature in kisika);
- interakcija s hidroksidi (kot posledica nastaja voda in sol);
- interakcija z oksidi (posledično tudinastaneta sol in voda);
- interakcija s kovinami pred vodikom v nizu aktivnosti (nastajata sol in voda, včasih z razvojem plina);
- interakcija s solmi (samo če je kislina močnejša od tiste, ki je tvorila sol).
Pogosto morajo kemiki izdelati svoje kisline. Obstajata dva načina, kako jih spraviti ven. Eden od njih je mešanje kislega oksida z vodo. Ta metoda se uporablja najpogosteje. In druga je interakcija močne kisline s šibkejšo soljo. Uporablja se nekoliko manj pogosto.
Znano je, da številne organske snovi kažejo tudi kisle lastnosti. Lahko se izrazijo močneje ali šibkejše, odvisno od strukture jeder atomov. Kisle lastnosti alkoholov se na primer kažejo v sposobnosti odcepitve vodikovega kationa pri interakciji z alkalijami in kovinami.
Alkoholati - soli alkoholov - lahko hidrolizirajo pod delovanjem vode in sproščajo alkohol s kovinskim hidroksidom. To dokazuje, da so kislinske lastnosti teh snovi šibkejše od lastnosti vode. Posledično je okolje v njih močneje izraženo.
Kisle lastnosti fenola so veliko močnejše zaradi povečane polarnosti spojine OH. Zato lahko ta snov reagira tudi z zemeljskoalkalijskimi in hidroksidi alkalijskih kovin. Posledično nastanejo soli - fenolati. Za identifikacijo fenola je najučinkovitejša kvalitativno reakcijo z železovim (III) kloridom, pri kateri snov pridobi modro-vijolično barvo.
Torej se kislinske lastnosti v različnih spojinah kažejo na enak način, vendar z različno intenzivnostjo, ki je odvisna od strukture jeder in polarnosti vodikovih vezi. Pomagajo določiti okolje snovi in njeno sestavo. Poleg teh lastnosti obstajajo tudi osnovne, ki se povečujejo z oslabitvijo prvih.
Vse te lastnosti se pojavljajo v najbolj zapletenih snoveh in tvorijo pomemben del sveta okoli nas. Navsezadnje na njihov račun potekajo številni procesi ne samo v naravi, ampak tudi v živih organizmih. Zato so kislinske lastnosti izjemno pomembne, brez njih bi bilo življenje na zemlji nemogoče.
