Kalcij… Kaj veste o tem? "To je kovina" - in odgovori samo na mnoge. Katere kalcijeve spojine obstajajo? Ob tem vprašanju se bodo vsi začeli praskati po glavi. Da, o slednjem ni veliko znanja in tudi o samem kalciju. V redu, o tem bomo govorili kasneje, danes pa si oglejmo vsaj tri njegove spojine - kalcijev karbonat, hidroksid in kalcijev bikarbonat.
1. Kalcijev karbonat
On je sol, ki jo tvorijo ostanki kalcija in ogljikove kisline. Formula tega karbonata je CaCO3.
Lastnosti
Ima videz belega prahu, netopen v vodi in etilnem alkoholu.
Pridobivanje kalcijevega karbonata
Nastane s kalcinacijo kalcijevega oksida. Slednjim dodamo vodo, nato pa skozi nastalo raztopino kalcijevega hidroksida spustimo ogljikov dioksid. Reakcijska produkta sta želeni karbonat in voda, ki se zlahka ločita drug od drugega. Če ga segrejemo, bo prišlo do cepljenja, katerega produkta bosta ogljikov dioksid in živo apno. Z raztapljanjem tega karbonata in ogljikovega monoksida (II) v vodi lahko dobimo kalcijev bikarbonat. Če združite ogljik in kalcijev karbonat, bosta produkta te reakcije kalcijev karbid in ogljikov monoksid.
Prijava
Ta karbonat je kreda, ki jo redno vidimo v šolah in drugih osnovnih in visokošolskih ustanovah. Prav tako belijo strope, spomladi barvajo drevesna debla in alkalizirajo zemljo v vrtnarski industriji.
2. Kalcijev bikarbonat
Je sol ogljikove kisline. Ima formulo Ca(HCO3)2.
Lastnosti
Raztopi se v vodi, tako kot vsi ogljikovodiki. Vendar jo za nekaj časa naredi trdovratno. V živih organizmih imajo kalcijev bikarbonat in nekatere druge soli z enakim ostankom funkcijo regulatorjev konstantnosti reakcij v krvi.
Prejmi
Proizvaja se z interakcijo ogljikovega dioksida, kalcijevega karbonata in vode.
Prijava
Najdemo ga v pitni vodi, kjer se njegova koncentracija lahko giblje od 30 do 400 mg/L.
3. Kalcijev hidroksid
Formula - Ca(OH)2. Ta snov je močna osnova. V različnih virih se lahko imenuje gašeno apno ali "puh".
Prejmi
Nastane pri interakciji kalcijevega oksida in vode.
Lastnosti
Ima videz belega prahu, rahlo topen v vodi. S povečanjem temperature slednjega se številčna vrednost topnosti zmanjša. Ima tudi sposobnost nevtralizacije kislin, med to reakcijo nastanejo ustrezne kalcijeve soli in voda. Če ji dodate ogljikov dioksid, raztopljen v vodi, dobitevse isto vodo, pa tudi kalcijev karbonat. Z nadaljevanjem mehurčkov CO2 bo nastal kalcijev bikarbonat.
Prijava
Pobelijo prostore, lesene ograje, premažejo tudi špirovce. S pomočjo tega hidroksida se pripravijo apnena m alta, belilo, posebna gnojila in silikatni beton, odpravljajo pa tudi karbonatno trdoto vode (slednjo zmehčajo). S to snovjo se kavstizirajo kalijevi in natrijevi karbonati, razkužujejo se koreninski kanali zob, stroji se kože in zdravijo nekatere rastlinske bolezni. Kalcijev hidroksid je znan tudi kot aditiv za živila E526.
Sklep
Zdaj razumete, zakaj sem se v tem članku odločil opisati te tri snovi? Navsezadnje se te spojine med razgradnjo in proizvodnjo vsake od njih »srečajo« med seboj. Obstaja veliko drugih sorodnih snovi, a o njih bomo govorili kdaj drugič.
