Šolski tečaj kemije je uvodni vodnik v kompleksno znanost. Učenci že od samega začetka poskušajo razumeti, kako rešiti računske naloge. Naj imajo na prvih stopnjah malo praktične uporabe, a če se je študent naučil, na primer, kako najti maso snovi, ki so reagirale, potem lahko zahteva resne dosežke.
Upoštevajmo preprost primer problema, na podlagi katerega se lahko naučimo reševati zahtevnejše. Recimo, da ste potrebovali 11,2 litra, da ste popolnoma izgoreli ogljikov monoksid (II). Koliko gramov CO2 ste dobili?
1. Napišite reakcijsko enačbo.
CO + O2=CO2
2. Izenači za kisik. Obstaja pravilo, ki vam v večini primerov lahko pomaga. Začnite nastavljati koeficiente iz te snovi, katere število atomov je liho. V tem primeru je to kisik v molekuli CO. Postavimo ji koeficient 2. Ker sta na levi strani nastala dva ogljikova atoma, na desni pa en, smo pred CO2 postavili 2. Tako dobimo:
2CO + O2=2CO2
Kot vidite, so na levi in desni strani štirje atomi kisika. Ogljik je tudi v ravnovesju. Zato izenačenoprav.
3. Nato morate najti količino O2. Določanje molekulske mase za šolarje je preveč okorno in si ga je težko zapomniti, zato bomo uporabili drugo metodo. Spomnimo se, da obstaja molska prostornina, ki je enaka 22,4 l / mol. Najti morate, koliko molov (n) je reagiralo: n=V/V m. V našem primeru je n=0,5 mol.
4. Zdaj naredimo razmerje. Količina kisika, ki je vstopila v reakcijo, je dvakrat manjša od n (CO2). To izhaja iz dejstva, da je 0,5 mol/1=x mol/2. Preprosto razmerje dveh količin je pomagalo narediti pravo enačbo. Ko najdemo x=1, lahko dobimo odgovor na vprašanje, kako najti maso.
5. Res je, za začetek si boste morali zapomniti še eno formulo: m \u003d Mn. Zadnja spremenljivka je bila najdena, toda kaj storiti z M? Molska masa je eksperimentalno določena vrednost glede na vodik. Prav ona je označena s črko M. Zdaj vemo, da je m (CO2) u003d 12 g / mol1 mol \u003d 12 g. Tako smo dobili odgovor. Kot vidite, ni nič zapletenega.
Ta naloga je v primerjavi z mnogimi drugimi precej enostavna. Vendar je glavna stvar razumeti, kako najti maso. Predstavljajte si molekulo neke snovi. Že dolgo je znano, da je mol sestavljen iz 610^23 molekul. Hkrati je v periodičnem sistemu uveljavljena masa elementa na 1 mol. Včasih morate izračunati molsko maso snovi. Recimo, da je M(H20)=18 gramov/mol. To pomeni, da ima ena molekula vodika M=1 gram/mol. Toda voda vsebuje dva atoma H. Prav tako ne pozabiteo prisotnosti kisika, kar nam daje še 16 gramov. Če povzamemo, dobimo 18 gramov/mol.
Teoretični izračun mase bo imel kasneje praktično uporabo. Predvsem za dijake, ki čakajo na kemijsko delavnico. Ne bojte se te besede, če se učite na neosnovni šoli. Če pa je kemija vaš osrednji predmet, je bolje, da ne izvajate osnovnih konceptov. Torej, zdaj veste, kako najti maso. Ne pozabite, da je v kemiji zelo pomembno biti dosleden in pozoren človek, ki ne pozna le nekaterih algoritmov, ampak jih zna tudi uporabiti.
