Vsaka sprememba agregatnega stanja je povezana z metamorfozami temperature, tlaka. Ena snov je lahko predstavljena v naslednjih agregacijskih stanjih: trdno, tekoče, plinasto.
Upoštevajte, da med napredovanjem prehoda ni opaziti nobenih sprememb v sestavi snovi. Prehod snovi iz tekočega v trdno stanje spremlja le sprememba sil medmolekularne interakcije, razporeditev molekul. Preobrazba iz enega stanja v drugo se imenuje fazni prehod.
Taljenje
Ta proces vključuje preoblikovanje trdne snovi v tekočino. Za njegovo izvedbo je potrebna povišana temperatura.
Takšno stanje snovi lahko na primer opazimo v naravi. Fizika zlahka razloži proces taljenja snežink pod vplivom pomladnih žarkov. Majhni ledeni kristalčki, ki so del snega, se po segrevanju zraka na nič začnejo zrušiti. Taljenje se pojavi postopoma. Prvič, led absorbira toplotno energijo. Ko se temperatura spremeni, pride do popolne preobrazbe ledu v tekočo vodo.
Spremlja ga znatno povečanje hitrosti delcev, toplotne energije, povečanjenotranja energija.
Po doseganju indeksa, imenovanega tališče, pride do preloma v strukturi trdne snovi. Molekule imajo več svobode, "skačejo" in zasedajo različne položaje. Staljena snov ima več energije kot trdno stanje.
Temperatura utrjevanja
Prehod snovi iz tekočega v trdno stanje poteka pri določeni temperaturni vrednosti. Če se iz telesa odstrani toplota, potem zmrzne (kristalizira).
Temperatura strjevanja velja za eno najpomembnejših lastnosti.
kristalizacija
Prehod snovi iz tekočega v trdno stanje se imenuje kristalizacija. Ko se prenos toplote na tekočino ustavi, temperatura pade na določeno vrednost. Fazni prehod snovi iz tekočega v trdno stanje v fiziki imenujemo kristalizacija. Če upoštevamo snov, ki ne vsebuje nečistoč, tališče ustreza indeksu kristalizacije.
Oba procesa potekata postopoma. Proces kristalizacije spremlja zmanjšanje povprečne kinetične energije molekul, ki jih vsebuje tekočina. Privlačne sile, zaradi katerih se delci držijo v strogem vrstnem redu, ki so lastni trdnim snovem, se povečajo. Ko delci pridobijo urejeno razporeditev, bo nastal kristal.
Agregacijsko stanje je fizična oblika snovi, predstavljena v določenemrazpon tlakov in temperatur. Zaznamujejo ga kvantitativne lastnosti, ki se spreminjajo v izbranih intervalih:
- sposobnost snovi, da spremeni obliko in prostornino;
- odsotnost (prisotnost) naročila na dolge ali kratke razdalje.
Proces kristalizacije je povezan z entropijo, prosto energijo, gostoto in drugimi fizikalnimi količinami.
Poleg tekočin, trdnih snovi, plinastih oblik se sprošča še eno agregacijsko stanje - plazma. Plini lahko prehajajo vanj v primeru zvišanja temperature pri konstantnem tlaku.
Meje med različnimi agregatnimi stanji niso vedno stroge. Fizika je potrdila obstoj amorfnih teles, ki so sposobna vzdrževati strukturo tekočine z malo pretočnosti. Tekoči kristali imajo sposobnost polarizirati elektromagnetno sevanje, ki prehaja skozi njih.
Sklep
Za opis različnih stanj v fiziki se uporablja definicija termodinamične faze. Kritični pojavi so stanja, ki opisujejo preoblikovanje ene faze v drugo. Trdna telesa se odlikujejo po ohranjanju povprečnega položaja v daljšem časovnem obdobju. Naredili bodo rahla nihanja (z minimalno amplitudo) okoli ravnotežnega položaja. Kristali imajo določeno obliko, ki se spremeni, ko preide v tekoče stanje. Informacije o temperaturah vrelišča (tališča) omogočajo fizikom, da uporabljajo prehode iz enega agregacijskega stanja v drugo vpraktične namene.
