Vsak človek se v vedenju svojega gospodinjstva sreča s takim pojavom, kot je rja. Ve, da je posledica oksidacije železa.
Kako nastane rja?
Vsak kovinski izdelek vsebuje določeno količino železnega elementa: jeklo, ligaturo itd. Vključen je v številne tehnološke postopke za pridobivanje različnih kovin. Elemente železa najdemo v zemeljski skorji. Ta kovina se dodaja med proizvodnjo številnih vrst izdelkov in se je skoraj nemogoče popolnoma znebiti, v nekaterih primerih pa tudi ni potrebno. Ta element, ki je prisoten v kovinskem izdelku, sčasoma oksidira pod delovanjem zraka, vlage, vode in posledično na površini nastane železov oksid 3.
Osnovne funkcije
Železov oksid je zelo duktilna srebrna kovina. Dobro je primeren za številne vrste mehanske obdelave: kovanje, valjanje. Njegova sposobnost, da sama po sebi raztopi številne elemente, je našla široko uporabo pri proizvodnji številnih zlitin. Ta kemični element je v interakcijis skoraj vsemi razredčenimi kislinami, ki tvorijo spojine ustrezne valence. Toda v koncentriranih kislinah se obnaša zelo pasivno. Čisto železo se pridobiva s tehnično predelavo mineralnih surovin, v katerih je prisoten predvsem železov oksid.
Povezave
Železo tvori spojine dveh nizov: 2-valentne in 3-valentne spojine. Vsak od njih označuje svoj oksid. Železove spojine nastanejo z raztapljanjem v kislinah. Železove soli 3 so močno hidrolizirane, zato imajo tako rumeno-rjavo barvo, čeprav je sam element brezbarven. Železove spojine se pogosto uporabljajo v metalurgiji kot reducenti, v nacionalnem gospodarstvu za zatiranje škodljivcev, v tekstilni industriji itd. Brezvodni železov oksid 2 dobimo iz oksida 3 z redukcijo kot črni prah, železov oksid 3 pa s kalcinacijo železovega hidroksida 3. Oksidi so osnova za pripravo železovih soli. Obstajajo tudi malo znane spojine te kisline in spojine z valenco +6. Ko se oksid 3 stopi, nastanejo ferit in ferati, nove, še ne zelo dobro raziskane spojine.
Prevalenca v naravi
Opisani element in njegove spojine so v naravi zelo razširjene. Železov oksid 3 najdemo v obliki rdeče, rjave železove rude, Fe3O4 pa v obliki magnetne železove rude. Za proizvodnjo žveplove kisline se uporablja železov pirit (sulfid). Oksidi so glavni vir jekla inlito železo. Jeklo in lito železo imata približno enako sestavo, razlika je le v vsebnosti ogljika. Zlitine železa, ki vsebujejo manj kot 2,14% ogljika, se imenujejo jekla in več kot 2,14% - lito železo. Ta porazdelitev ni primerna za kompleksna jekla, kot so legirana jekla, ker so bolj zapletena in imajo dodatne elemente.
