Vsakdo, ki se ukvarja z znanostjo ali se preprosto zanima za kemijo, bo zanimal, kaj je indikator. S tem konceptom se je veliko ljudi srečalo pri pouku kemije, vendar šolski učitelji niso dali izčrpnih razlag o principu delovanja takšnih snovi. Kaj je torej indikator? Zakaj indikatorji spremenijo barvo v raztopinah? Za kaj se še uporabljajo? Več o tem kasneje v članku.
Definicija
Referenčna literatura odgovarja na vprašanje, kaj je indikator z naslednjo definicijo: indikator je običajno organska kemična spojina, ki se uporablja za določanje parametrov raztopine (koncentracija vodikovih ionov, ekvivalentna točka, določanje prisotnosti oksidanti). V ožjem pomenu besedo indikator razumemo kot snov, ki omogoča določanje pH okolja.
Načelo delovanja
Da bi bolje razumeli, kaj je indikator, razmislimo, kako deluje. Vzemite za primer metil oranžno. Ta indikator je šibka kislina in njegova splošna formula je HR. Ta kislina jev vodni raztopini se disociira na ione H+ in R-. Ioni H+ so rdeči, R- - rumeni, torej v nevtralni raztopini (pri pH=7) ta indikator je oranžen. Če je vodikovih ionov več kot R-, raztopina postane rdeča (pri pH < 7) in rumena, če prevladujejo ioni R-. Indikatorji so lahko tako kisline kot soli ali baze. Njihov princip delovanja temelji na preprosti primarni in sekundarni elektrolitski disociaciji.
Spodnja fotografija prikazuje, kako se barva metil oranžne barve spreminja glede na pH. Ta ilustracija jasno prikazuje, kaj je indikator v kemiji in kakšen je njegov namen.
Primeri kazalnikov
Najpogostejša kazalca, ki jih ima vsaka šola, sta lakmus in fenolftalein. Lakmus v kislih, nevtralnih in alkalnih medijih ima različne barve, ki jih ni mogoče zamenjati. V raztopino damo papirnate trakove, namočene v lakmus, in njihova barva se spremeni.
Fenolftalein pridobi barvo le v alkalnem okolju in postane škrlaten. Uporablja se tudi razpoložljiv indikator metil oranžna.
V laboratoriju se lahko uporabljajo tudi manj pogosti indikatorji: metil vijolična, metil rdeča, tenolftalein. Večina indikatorjev se uporablja le v ozkem območju pH, obstajajo pa tudi univerzalni.indikatorji, ki ne izgubijo lastnosti pri nobeni vrednosti vodikovega indeksa.
