V periodnem sistemu D. I. Mendelejeva je 118 elementov. Pogovorimo se o enem od njih, ki stoji na 8. mestu - o kisiku. Kaj je torej ta snov? Seznanimo se s fizikalnimi in kemijskimi lastnostmi kisika.
Splošne informacije
Kisik (O) je brezbarven plin brez vonja. Odprt je bil v letih 1772-1774. Ime, ki je še danes aktualno, je elementu dal snovalec prve nomenklature kemičnih spojin A. L. Lavoisier, ki je kisik smatral za sestavni del kislin. Od tod tudi ime plina - Oxygene (kislo).
Prostornina kisika v suhem zraku je 20,9%. Vsebuje 47,3 % v zemeljski skorji v obliki različnih spojin.
V industriji kisik pridobivamo s frakcijsko destilacijo tekočega zraka ali vode z elektrolizo. Laboratorij uporablja metode termične razgradnje snovi, bogatih s tem elementom.
Fizične lastnosti
Opišite fizične lastnosti snovi:
- številka atoma je 8;
- masa atoma je 15,9994 a. e. m.;
- prostornina atoma - 10, 89-10-3 m3/mol;
- atomski polmer - 0,066 nm;
- elektronska konfiguracija - 2s22p4;
- elektronegativnost - 3, 5;
- specifična toplotna zmogljivost kisika - 0,920 kJ/(kgK);
- Sestavljen je iz treh stabilnih izotopov 16O, 17O in 18O.
Izotopi kisika in drugih elementov so vrste atomov obravnavanega elementa, ki imajo enako atomsko število, vendar različno masno število.
Specifična toplotna kapaciteta kisika in drugih elementov je vrednost, ki je številčna vrednost, enaka količini toplote, ki jo je treba prenesti na maso vzete snovi, da se njena temperatura spremeni za eno.
Kemijske lastnosti
Kisik je zelo aktiven element. Sposoben je reagirati s skoraj vsemi elementi periodnega sistema (z izjemo inertnih ali žlahtnih plinov). Pri takšni interakciji nastanejo oksidi. To se zgodi, ko se elementi neposredno združijo s kisikom ali ko se segrejejo različne spojine, ki vsebujejo kisik. Nastali oksidi so toplotno stabilni.
