V sodobnem svetu se morate nenehno razvijati, naučiti se nečesa novega, ne morete stati pri miru. Vendar pa mnogi iz neznanih razlogov razumejo razvoj le kot lovljenje modelov iPhone, obvladovanje nastajajočih in obstoječih družbenih omrežij, gledanje videoposnetkov (v večini primerov popolnoma neuporabnih) ali preučevanje le določenih tem. Le malo nekemikov lahko reče, kaj je žveplov eter. Ali pa govorite o njegovih lastnostih. In kdo ve, kje se ta snov uporablja? Zakaj se žveplov eter tako imenuje? Žal le redki znajo odgovoriti na vsa ta vprašanja. Kaj pravzaprav je eter? Kakšna je formula, lastnosti in uporaba žveplovega etra?
Razredi spojin, imenovanih "eter"
Sprva so se vsi razredi spojin, povezanih z etri, imenovali etri, danes ni bilo delitve na tri skupine:
- Etri so razred spojin, v katerih je kisik med dvema ogljikovodikovima radikaloma, to pomeni, da imata oba radikala vezi z istim kisikom. Najbolj znanaetil ester je reprezentativen za ta razred.
- Estri - to je ime derivatov karboksilnih in mineralnih kislin (tako imenovane hidroksi kisline), v katerih je v molekuli namesto hidroksilne skupine (-OH) kisle funkcije ostanek alkohola. Seveda je definicija zapletena in nerazumljiva, splošna formula takšnih spojin je R-C(=O)-R'. Predstavniki so etil acetat, butil butirat, benzil format.
- Poliestri so razred makromolekularnih spojin. Nastanejo kot posledica polikondenzacije polibazičnih kislin, torej vsebujejo dva ali več atomov vodika. Na primer, klorovodikova kislina - HCl - enobazična kislina, dušikova kislina - HNO3 - tudi. Toda žveplovo - H2SO4 - in fosforno - H3PO 4 - polibazični (žveplov - dvobazični, fosforni - trije), kot njihovi aldehidi s polihidričnimi alkoholi (ti alkoholi imajo dve ali več hidroksilnih -OH skupin).
Kaj je žveplov eter?
Zagotovo ni znano, kje, kdaj, kako in kdo je dietil eter prvič pridobil. In kaj je s to snovjo? Da, samo žveplov eter ima več imen, vključno z etil etrom. Etoksietan (drugo ime) je preprost eter, katerega molekula je sestavljena iz dveh etilnih skupin (-С2Н5) in kisika z ki sta oba radikala (etilne skupine) povezana. Kdaj in kdo ga je prvič pridobil, ni natančno znano - glede tega vprašanja obstaja več stališč. Obstajajo namigi, da je bil v devetem stoletju Jabir ibn Hayyan prvi, ki je pridobil dietil eter. Ampakmožno je tudi, da je šele leta 1275 katalonski misijonar Raymond Lull uspel postati pionir v sintezi etoksietana. Snov spada med alifatske etre (to je, da nima aromatskih vezi).
Načini pridobivanja
Ime žveplovega etra je tesno povezano z načinom pridobivanja, ki so ga osvojili v srednjem veku. Govorimo o destilaciji etilnega alkohola in žveplove kisline. Toda ime je bila ta snov, natančneje, poimenovana eter, dobila šele leta 1729. Do te točke lahko najdete tako ime kot "sladko vitriolovo olje" (prej se je žveplova kislina imenovala vitriolovo olje).
Vendar to ni edina metoda za sintezo dietil etra. Dobimo ga lahko kot stranski produkt hidratacije etilena v žveplovi ali fosforjevi kislini. Glavni del dietil etra nastane v fazi hidrolize sulfatov. Kemijska formula žveplovega etra je naslednja: (C2H5)2O. Sistematično ime (po mednarodnem sistemu SI) je 1,1-hidroksi-bis-etan. Bruto formula snovi je С4Н10O.
Fizične lastnosti
Žveplov eter je zelo hlapna tekočina, ki je zelo mobilna. Nima barve, je popolnoma prozoren. Ta tekočina ima precej specifičen vonj in zelo pekoč okus. Dietil eter se razgradi pod vplivom svetlobe, vlage, zraka. Pri segrevanju se tudi razgradi, pa tudi iz zgornjih dejavnikov. Zaradi njegove razgradnje nastanejo precej strupene snovi,ki dražijo dihala.
Etil eter je vnetljiva tekočina, njegovi hlapi tvorijo eksplozivne mešanice z zrakom in kisikom. Pri interakciji z vodo tvori azeotropno zmes.
Žveplov eter: kemične lastnosti
Za dietil eter kot predstavnika razreda etrov so značilne lastnosti tega razreda spojin. Zaradi razgradnje tvori aldehide, perokside, ketone. Pri interakciji z močnimi kislinami tvori oksonijeve soli, ki so zelo nestabilne spojine. Z Lewisovimi kislinami (kemične spojine, ki so akceptorji elektronskih parov), nasprotno, tvori dokaj stabilne spojine. Meša se z etilnim alkoholom, benzenom v katerem koli razmerju.
Nanos etoksietana
Obstajata dve glavni uporabi etilnega estra: medicina (farmakologija) in tehnologija. Z vidika učinka na človeško telo je dietil eter splošni anestetik, torej se uporablja kot anestetik, anestetik. Pri pripravljalnih posegih za plombiranje (zobozdravstvena ordinacija) se lokalno uporabljajo »luknje« v zobeh iz kariesa in koreninskih kanalov. Po drugi strani pa kirurgi uporabljajo etoksietan kot inhalacijsko anestezijo: pacient vdihne hlape etra, zaradi česar je centralni živčni sistem »imobiliziran«. Ta učinek popolnoma izgine.
Našel sem uporabo žveplaeter in kot topilo. Govorimo o tehničnem področju uporabe. Uporablja se lahko tudi kot hladilno sredstvo, veliko manj pogosto deluje kot hladilno sredstvo. Uporablja se kot ena od komponent goriva v modelih letalskih motorjev kompresijske vrste.
Alkilžveplove kisline (estri žveplove kisline)
Alkilžveplove kisline so eni najpomembnejših predstavnikov estrov anorganskih kislin (mineralnih), ki so na področju sinteze organskih spojin prav tako zelo pomembne. Ester žveplove kisline, formula, ki je skupna tem spojinam, predstavniki najpomembnejših so zanimiva tema za razpravo. Torej, splošna formula alkilžveplovih kislin je naslednja: R-CH2-O-SO2-OH. Te snovi je precej enostavno pridobiti - zlahka nastanejo z interakcijo žveplove kisline z alkoholi. Med reakcijo se sprošča tudi voda. Najpomembnejši predstavniki tega razreda spojin so estri metil (metilžveplove kisline) in etil (etilžveplove kisline) alkohola.
Sklepi
Torej, žveplov eter je alifatski eter, ki je bistra, brezbarvna tekočina s posebnim vonjem in pekočim okusom. Pridobiva se iz etilnega alkohola, ko je izpostavljen kislinam (zlasti žveplovi). Uporablja se v medicini in tehnologiji.
