Pred določitvijo najmočnejših oksidantov bomo poskušali razjasniti teoretična vprašanja, povezana s to temo.
Definicija
V kemiji oksidant pomeni nevtralne atome ali nabite delce, ki v procesu kemične interakcije sprejemajo elektrone od drugih delcev.
Primeri oksidantov
Za določitev najmočnejših oksidantov je treba opozoriti, da je ta kazalnik odvisen od stopnje oksidacije. Na primer, v kalijevem permanganatu v manganu je +7, torej največ.
Ta spojina, bolj znana kot kalijev permanganat, kaže tipične oksidativne lastnosti. Prav kalijev permanganat se lahko uporablja v organski kemiji za izvajanje kvalitativnih reakcij na večkratni vezi.
Pri določanju najmočnejših oksidantov se osredotočimo na dušikovo kislino. Upravičeno jo imenujejo kraljica kislin, saj lahko prav ta spojina, tudi v razredčeni obliki, sodeluje s kovinami, ki se nahajajo v elektrokemični seriji kovinskih napetosti po vodiku.
Glede na najmočnejše oksidante, brez njih ne grepozornost na spojino kroma. Kromove soli veljajo za enega najsvetlejših oksidantov in se uporabljajo v kvalitativni analizi.
skupine oksidantov
Tako nevtralne molekule kot nabite delce (ione) lahko štejemo za oksidatorje. Če analiziramo atome kemičnih elementov, ki kažejo podobne lastnosti, potem je nujno, da vsebujejo od štiri do sedem elektronov na zunanji energijski ravni.
Razume se, da so p-elementi tisti, ki kažejo svetle oksidativne lastnosti, ki vključujejo tipične nekovine.
Najmočnejši oksidant je fluor, ki je član podskupine halogenov.
Med šibke oksidante lahko štejemo predstavnike četrte skupine periodnega sistema. V glavnih podskupinah se redno zmanjšujejo oksidacijske lastnosti z naraščajočim atomskim polmerom.
Glede na ta vzorec je mogoče opaziti, da ima svinec minimalne oksidativne lastnosti.
Najmočnejše nekovinsko oksidacijsko sredstvo je fluor, ki ne more darovati elektronov drugim atomom.
Elementi, kot so krom, mangan, odvisno od medija, v katerem poteka kemična interakcija, lahko kažejo ne le oksidativne, ampak tudi redukcijske lastnosti.
Svojo oksidacijsko stanje lahko spremenijo iz nižje vrednosti v višjo, tako da za to darujejo elektrone drugim atomom (ionom).
Ioni vseh plemenitih kovin, tudi v minimalnem oksidacijskem stanju, kažejo svetle oksidativne lastnosti,aktivno vstopa v kemično interakcijo.
Ko že govorimo o močnih oksidantih, bi bilo napačno prezreti molekularni kisik. Prav ta dvoatomska molekula velja za eno najbolj dostopnih in pogostih vrst oksidantov, zato se pogosto uporablja v organski sintezi. Na primer, v prisotnosti oksidacijskega sredstva v obliki molekularnega kisika se lahko etanol pretvori v etanal, ki je potreben za kasnejšo sintezo ocetne kisline. Oksidacija lahko celo proizvede organski alkohol (metanol) iz zemeljskega plina.
Sklep
Oksidacijsko-redukcijski procesi so pomembni ne le za izvajanje nekaterih transformacij v kemijskem laboratoriju, ampak tudi za industrijsko proizvodnjo različnih organskih in anorganskih izdelkov. Zato je tako pomembno, da izberete prava oksidanta, da povečate učinkovitost reakcije in povečate izkoristek produkta interakcije.
