Raztopine so homogena masa ali zmes, sestavljena iz dveh ali več snovi, v kateri ena snov deluje kot topilo, druga pa kot topni delci.
Obstajata dve teoriji interpretacije izvora raztopin: kemična, katere ustanovitelj je D. I. Mendelejev, in fizična, ki sta jo predlagala nemška in švicarska fizika Ostwald in Arrhenius. Po razlagi Mendelejeva postanejo komponente topila in topljenca udeleženca v kemični reakciji s tvorbo nestabilnih spojin prav teh komponent ali delcev.
Fizikalna teorija zanika kemično interakcijo med molekulami topila in raztopljenimi snovmi ter razlaga proces nastajanja raztopin kot enakomerno porazdelitev delcev (molekul, ionov) topila med delci raztopljene snovi. snov zaradi fizikalnega pojava, imenovanega difuzija.
Razvrstitev rešitev po različnih kriterijih
Danes ni enotnega klasifikacijskega sistema za rešitve, pogojno pa je mogoče vrste rešitev združiti po najpomembnejših kriterijih, in sicer:
I) Glede na agregacijsko stanje ločimo trdne, plinaste in tekoče raztopine.
II) Avtorvelikosti delcev raztopine: koloidne in prave.
III) Glede na stopnjo koncentracije delcev topljenca v raztopini: nasičeno, nenasičeno, koncentrirano, razredčeno.
IV) Glede na sposobnost prevajanja električnega toka: elektroliti in neelektroliti.
V) Po namenu in obsegu: kemični, medicinski, gradbeni, posebne rešitve itd.
Vrste rešitev glede na stanje agregacije
Razvrstitev raztopin glede na agregacijsko stanje topila je podana v najširšem pomenu pomena tega izraza. Običajno je tekoče snovi obravnavati kot raztopine (poleg tega lahko tako tekoč kot trden element delujeta kot topljenec), če pa upoštevamo dejstvo, da je raztopina homogen sistem dveh ali več snovi, potem je povsem logično je prepoznati tudi trdne raztopine in plinaste. Za trdne raztopine se štejejo mešanice na primer več kovin, ki so v vsakdanjem življenju bolj znane kot zlitine. Plinaste vrste raztopin so mešanice več plinov, primer je zrak okoli nas, ki je predstavljen kot kombinacija kisika, dušika in ogljikovega dioksida.
Rešitve glede na velikost delcev
Vrste raztopin glede na velikost raztopljenih delcev vključujejo prave (navadne) raztopine in koloidne sisteme. V pravih raztopinah se raztopina razgradi na majhne molekule ali atome, ki so po velikosti blizu molekulam topila. Hkrati pa prave vrste raztopin le malo ohranijo prvotne lastnosti topilapreoblikovanje pod vplivom fizikalno-kemijskih lastnosti dodanega elementa. Na primer: ko se sol ali sladkor raztopita v vodi, ostane voda v enakem stanju agregacije in enake konsistence, skoraj enake barve, le njen okus se spremeni.
Koloidne raztopine se od običajnih razlikujejo po tem, da se dodana komponenta ne razgradi v celoti, pri čemer zadrži kompleksne molekule in spojine, katerih velikost je veliko večja od delcev topila in presega vrednost 1 nanometer..
Vrste koncentracije raztopine
V isti količini topila lahko dodate drugačno količino raztopljenega elementa, na izhodu bodo raztopine z različnimi koncentracijami. Naštejemo glavne:
- Za nasičene raztopine je značilna stopnja topnosti snovi, pri kateri se raztopljena komponenta pod vplivom konstantne vrednosti temperature in tlaka ne razgradi več na atome in molekule in raztopina doseže fazno ravnotežje. Nasičene raztopine lahko pogojno razdelimo tudi na koncentrirane, v katerih je masni delež raztopljene komponente primerljiv s topilom, in razredčene, kjer je topljenca nekajkrat manjša od topila.
- Nenasičene so tiste raztopine, v katerih se topljenec še vedno lahko razgradi na majhne delce.
- Prenasičene raztopine dobimo, ko se spremenijo parametri vplivnih faktorjev (temperatura, tlak), zaradi česar se začne proces "drobljenja" raztopljenegasnovi, postane več, kot je bilo v normalnih (običajnih) pogojih.
Elektroliti in neelektroliti
Nekatere snovi v raztopinah se razgradijo na ione, ki lahko prevajajo električni tok. Takšni homogeni sistemi se imenujejo elektroliti. V to skupino spadajo kisline, večina soli. In raztopine, ki ne prevajajo električnega toka, se običajno imenujejo neelektroliti (skoraj vse organske spojine).
Skupine rešitev po namenu
Rešitve so nepogrešljive v vseh sektorjih nacionalnega gospodarstva, katerih specifičnost je ustvarila takšne vrste posebnih rešitev, kot so medicinske, gradbene, kemične in druge.
Medicinske raztopine so zbirka zdravil v obliki mazil, suspenzij, mešanic, raztopin za infuzije in injekcije ter drugih dozirnih oblik, ki se uporabljajo v medicinske namene za zdravljenje in preprečevanje različnih bolezni.
Vrste kemičnih raztopin vključujejo ogromno različnih homogenih spojin, ki se uporabljajo v kemičnih reakcijah: kisline, soli. Te raztopine so lahko organskega ali anorganskega izvora, vodne (morska voda) ali brezvodne (na osnovi benzena, acetona itd.), tekoče (vodka) ali trdne (medenina). Svojo uporabo so našli v različnih sektorjih nacionalnega gospodarstva: kemična, živilska, tekstilna industrija.
Vrste m alt imajo viskozno in gosto konsistenco, zato so bolj primerne za ime mešanice.
Zaradi svoje sposobnosti hitrega strjevanja se uspešno uporabljajo kot vezivo za zidane stene, strope, nosilne konstrukcije, pa tudi za zaključna dela. So vodne raztopine, največkrat trikomponentne (topilo, cement različnih oznak, agregat), kjer se kot polnilo uporabljajo pesek, glina, drobljen kamen, apno, mavec in drugi gradbeni materiali.
