Al2(SO4)3 - aluminijev sulfat, anorganska snov iz razred soli. Pojavlja se v obliki kristalov ali belega prahu, topen v vodi. Kemično aktivna snov, ki dobro reagira s številnimi komponentami, zato se pogosto uporablja pri poskusih in nalogah v kemiji, vendar je za njihovo reševanje potrebno poznati molsko maso Al2(SO 4)3.
Izračun indikatorja
Relativna molekulska masa aluminijevega sulfata je prostornina ene same molekule te snovi. Poglejmo si podrobneje.
Indikator je izražen v atomskih masnih enotah (amu). Z uporabo periodičnega sistema elementov Mendelejeva je enostavno izračunati, če poznamo formulo snovi.
Če želite to narediti, morate v tabeli najti elemente, ki sestavljajo snov, ki nas zanima - aluminij, žveplo in kisik. Relativna masa enega atoma aluminija je 26,992 amu. (zaokroži na 27), žveplovi atomi 32,064 (zaokroži na 32), atomi kisika 15,999 (zaokroži na 16).
Formula sulfatne molekulealuminij na spodnji sliki. Prikazuje sestavo molekule in koliko atomov posameznega elementa sodeluje pri tvorbi ene pogojne molekule snovi.
Naprej morate pomnožiti maso enega atoma aluminija s številom teh delcev v molekuli Al2(SO4)3 . Ta številka je označena s podpisom na desni strani simbola aluminija - 2. Pomnožimo 2 s 27, dobimo 54 amu
Naprej ponovimo korake z atomom žvepla. Molekula aluminijevega sulfata vsebuje tri delce (SO4), kar pomeni tri atome žvepla. Pomnožite 32 s 3, da dobite 96 amu
Isti izračun je narejen za atome kisika. Najprej izračunajmo, koliko jih je vključenih v molekulo. Vsebuje tri delce (SO4), to je 12 atomov kisika. Maso pomnožimo s številom atomov - 16 z 12, dobimo 192 amu
Zadnji korak je dodajanje mas vseh sestavnih delov molekule:
54 + 96 + 192=342 amu
Torej, molekulska masa aluminijevega sulfata je 342 amu
Naslednji indikator
Molarna masa al2 so4 3 je prostornina enega mola aluminijevega sulfata. Zelo enostavno ga je prepoznati, saj je številčno enaka molekulski masi, vendar je izražena v drugih enotah - g / mol.
Torej, molska masa al2 so4 3 je 342 g/mol. Ta vrednost je pogosto potrebna za reševanje težav.
Ekvivalent molske mase
Za izračun te vrednosti morate poznati faktor ekvivalentnosti. Opredeljuje se drugače zarazredi snovi.
Aluminijev sulfat spada v skupino srednjih soli. Za takšne spojine se faktor ekvivalentnosti izračuna na naslednji način:
- Enoto moramo razdeliti z zmnožkom števila kovinskih atomov in naboja kovine.
- Poišči izdelek. V molekuli sta dva atoma kovine aluminija, to je razvidno iz formule. Naboj aluminija je konstanten in enak tri, to je 23=6.
- Faktor ekvivalentnosti soli aluminijevega sulfata je 1/6.
Če želite najti molsko maso ekvivalenta aluminijevega sulfata, pomnožite njegovo molsko maso z ekvivalentnim faktorjem:
3421/6=57 g/mol.
Torej, molska masa ekvivalenta Al2 (SO4) 3 je 57 g/mol.
Izračuni so končani, želena vrednost je določena.
